无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

注意：①物质的氧化性、还原性不是一成不变的。同一物质在不同的条件下，其氧化能力或还原能力会有所不同。如：氧化性：HNO3（浓）＞HNO3（稀）；Cu与浓H2SO4常温下不反应，加热条件下反应；KMnO4在酸性条件下的氧化性比在中性、碱性条件下强。

②原子的氧化性一般都强于分子的氧化性。如：氧化性F F2、Cl Cl2、O O2等。

[例2]（2011·聊城二模）常温下，在下列溶液中发生如下反应

①16H+10Z+2XO4＝2x+5Z2+8H2O +--2+ ②2A2+ +B2＝2A+2B 3+- ③2B+Z2＝B2+2Z --

由此判断下列说法错误的是（ ）

A.反应Z2+2A＝2A+2Z可以进行。 B.Z元素在①③反应中均被还原

C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、B2、A

2+---3+ 2+3+-D.还原性由强到弱的顺序是A、B、Z、X

[解析]根据上述规律4可得：氧化性顺序：XO4>Z2>B2>A，还原性顺序：A>B>Z>X。

[答案]B

考点十二 氧化还原反应方程式的配平方法

1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒

2.配平步骤（以高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气为例）：

①标出化合价变化了的元素的化合价。如：

+7 -1 +4 0

KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

②根据元素存在的实际形式调整发生了氧化还原反应的物质的系数，使之成1︰1的关系。如：+7 -1 +4 0

KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

③调整系数，使化合价升降总数相等。

2↑+H2O

⑤

④根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。如：

2KMnO4+10HCl==KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O

⑤利用元素守恒，用观察方法配平没有参加氧化还原反应的其他物质的系数。如： 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑥检查方程式两边各原子的个数是否相等，离子方程式还要检查方程式两边的离子所带的电荷数是否相等。

[例3]（2008·江西信丰中学）对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有

0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（ ） -3+2+--2+2+