无论任何人,在考试中,总会遇到吃不准选项的题,或可以称之为不会做的“难题”,那么,如果遇到“难题”,你会怎办？是放弃？不可能,怎么着也要“猜”出一个答案!那么,是“瞎猜”吗？

要配平（即要遵守质量守恒定律），还要注明反应发生的条件，有气体生成须注“↑”，溶液中有沉淀生成则须注“↓”。

2. 要熟练掌握离子方程式的书写规则，书写时要清楚反应物的量对离子方程式的影响。所写出的离子方程式必须要符合客观事实，等式两边要遵守质量守恒和电荷守恒定律，如是氧化还原反应还要遵守电子转移守恒原理……详见第4讲。

3.理解强、弱电解质的概念；准确区分强、弱电解质；清楚强、弱电解质的电离方式是不一样的，有完全电离和部分电离之分，有一步电离和多步电离之分，书写时要注意可逆符号。详见第32讲。

4.

（1）需标明反应物、生成物的聚集状态。

（2）反应系数只表示物质的量，不再表示分子个数，所以可以用分数或倍数。

（3）⊿H表示反应热的数值，无需注明+或-号，但要有单位，且要与反应系数成比例。

（4）需注明测定的温度和压强，若不注明则指的是温度为25℃，压强为101kPa

5.电极反应式：要能正确书写原电池的正、负极反应式，总反应式；电解池的阴、阳极反应式，总反应式。详见第36讲。

6.用电子式表示化合物的形成过程。如HCl的形成过程：

·· · H·+ · Cl ···· ·· · H · Cl ·· ··

[例3] (2008·山东)黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

(1)冶炼铜的反应为：8cuFeS2 21O2　高温　　8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ；若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是___________（填元素符号）。

(2)上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是________（填代号）。

a.高空排放 b.用于制备硫酸

c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收

2-(3)过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2 ：S2O8 +2I2-

4 I2

通过改变反应途径Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。____

（不必配平）

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制备Fe2O3。方法为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。