初三化学总复习专题化学实验二气体的制备以及(4)

石灰水的(C)容器可看到的是现象是____。

2.实验室制取甲烷的方法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固体药品，经研磨均匀混合后装入试管中，加热后产生甲烷气体。通常情况下，甲烷是没有颜色、没有气味的气体，比空气轻，极难溶于水，很容易燃烧。请回答下列问题：

(1)本实验的气体发生装置可选用____(填H2或O2)的气体发生装置。

(2)收集较纯的甲烷最好用____法。

(3)将上述混合物粉末装入试管中，应先检查装置的____。

(4)点燃甲烷前一定要先检验甲烷的____。

3.将N2、H2、CO、CO2的混合气体缓慢通过灼热的氧化铜、浓硫酸、烧碱溶液，最后剩下的气体是____；若先通过烧碱溶液，然后再依次通过灼热的氧化铜和浓硫酸，则最后剩下的气体是____。(假设每一步都反应完全)

三、解答题：

1.如图所示，在试管和小气球中分别先加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后将气球中的固体物质倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请根据上述实验回答下列问题

(1)气球中加入的固体物质可能是(至少答两种不同类型的物质)____。

(2)请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小。

2.如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题：

(1)仪器a、b的名称为：a____ b____

(2)A中可观察到的现象为：____，反应的化学方程式为：____

(3)C装置的作用为____

(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为____(假设各装置中的反应或吸收都是完全的)

(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果____(填“偏低”或“偏高”)。