宁化五中半期考试卷(4)

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

21、（4分）（1）氢气作为燃料具有热值高、无污染的特点，已知0.1mol H2完全燃烧生成液态水时放出28.58KJ

热量，写出该反应的热化学方程式 。

（2）已知下列热化学方程式：①C（s） +

12

O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1

-1

② C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol 试写出CO燃烧的热化学方程式 。 22.（6分）反应；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：

（填“增大”、“减少”或“不变”）

(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ；(3) 增大容器容积____ ； (4) 加入A___ ；(5) 加入B____ ； (6) 加正催化剂____ 。 23、（7分）密闭容器中的可逆反应CO(g)＋NO2

(g)

CO2(g)＋NO(g) △H＜0,达到平衡后：

（1）扩大容器体积，平衡 ，C(NO2)将 ，反应混合物的颜色 。 （2）升高温度平衡 ，CO的转化率 。 （3）加入催化剂，NO的物质的量 ，原因是 。 24．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2

(g) 平衡常数K和温度t的关系如下表：

CO(g)＋H2O(g)，其化学

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝。 (2)该反应为反应（选填吸热、放热）。

(3)（多选扣分）。

(a)容器中压强不变 (b)混合气体中 c(CO)

不变 (c)v正(H2)＝v逆(H2O) (d)c(CO2)＝c(CO)

(4)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，判断此时的温度为 25、（8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）（1）压强 P1比P2（填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）； （3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）；

cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（4）正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。 26．（11分）按下图装置进行实验，并回答下列问题

A

CuSO4溶液 1 C2

B

KCl酚酞溶液

⑴判断装置的名称：A池为___________ B池为______________ ⑵锌极为__________极，电极反应式为_________________________ 铜极为__________极，电极反应式为_________________________ 石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________ 石墨棒C2附近发生的实验现象为_______________________________

⑶当C2极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化（增加或减少）_________g.CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了）_________g

27．（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2

(g) +CO(g)

CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的

浓度为2 mol/L，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的K

宁化五中2011-2012学年高二上学期期中考试

化学试题答题卡

班级： 姓名： 座号： 成绩：

一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）

二、非选择题（共50分）

21．（4分）（1）

（2） ；