高中化学方程式全集 经典啊

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性 2Na+H22Na+O2

2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）

―

2Na2O2

2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

―

2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2+H2↑ 4Na+TiCl42Mg+O2

4NaCl+Ti

Mg+Cl2Mg+S

MgCl2 MgS

Mg+Br2MgBr2

2MgO

2Cu+SCu2S (Cu2S只能由单质制备) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl42Mg+CO2

Ti+2MgCl2 2MgO+C

Mg+2RbCl2Mg+SiO2

MgCl2+2Rb 2MgO+Si

Mg+H2S==MgS+H2

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2

2AlCl3

(Mg+2H+=Mg2++H2↑)

4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO22Al+Fe2O

3

2Al2O3+3Mn Al2O3+2Fe

2Al+Cr2O32Al+3FeO

Al2O3+2Cr (铝热反应) Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑

2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

–

Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O

––

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O

2

Fe3O4

2Fe+O2

2FeO (炼钢过程)

Fe+I

2FeI2

Fe+SFeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备) 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH) 1、还原性: