知识点公式背诵总结(初中科学)(9)

【中和反应的运用】

1、如果化学肥料使用过多，土壤会显酸性，不利于农作物的生长。如果要降低土壤酸性，

最好加入( 氢氧化钙 )

2、精炼石油时，用( 氢氧化钠 )中和过量的酸。

（3）跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 碱+某些非金属氧化物=盐+水，例：

Ca(OH)2 +CO2== CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+SO2== CaSO3+H2O

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O

【应用】

1、观察一下盛放石灰的试剂瓶内壁,你见到里面有一层__白膜_____.这是如何形成的

呢?_____Ca(OH)2与CO2反应生成的CaCO3____________________ 我们如何洗去呢?_____先用HCl再用水洗___________

2、若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，它的反应方程式该如何写？ CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O 3、二氧化硫排入大气有何危害？

能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体 如何除去二氧化硫气体呢？

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

溶于水呈现酸性的氧化物为酸性氧化物（水溶液呈酸性，本身没有酸性，如CO2），溶于

水呈现碱性的氧化物为碱性氧化物

所以酸性氧化物和碱反应，碱性氧化物与酸反应 三氧化二铝是两性氧化物

4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

5、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3（硅酸钠）＋H2O

（4）跟某些盐反应，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反应。 碱+某些盐=新碱+新盐，例：

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓（白色沉淀）+2NaOH

硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。