高三化学一轮复习红对勾第1章化学实验课件

时间：2026-04-30

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第一章化学计量在实验中的应用

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第2讲物质的量在化学实验中的应用

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考纲解读1.掌握有关溶液浓度的计算(包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算)。 2.掌握物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算。 3.掌握溶液稀释问题的计算、溶液混合问题的计

算。4.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

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考向分析1.本讲内容重点考查：(1)对物质的量浓度的理解； (2)简单的计算；(3)配制一定物质的量浓度溶液的方法及相关误差分析。 2.高考中常利用物质的量浓度的工具性解决综合性试题中的某些问题。

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考点图析

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基础知识梳理1.溶液浓度的表示方法 (1)溶质质量分数

溶质质量与溶液质量之比叫做溶液的溶质质量分数。 (2)溶解度在一定温度下，该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)里达到饱和状态时所溶解的质量。

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(3)物质的量浓度 ①概念：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的________, 符号为 cB。 nB ②表达式：cB= V ,常用单位 mol/L。 ③特点：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其____________、密度、质量分数与原溶液相同。 [思考 1]将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度是 1 mol· -1 吗？ L

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2.一定物质的量浓度溶液的配制

(1)主要仪器①容量瓶：容量瓶上标有容积、温度和刻度线；主要规格有100 mL、250 mL、500 mL和1 000 mL。 ②其他仪器：量筒(或托盘天平)、烧杯、 __________、胶头滴管等。

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