一轮复习 阿伏伽德罗常数

化学一轮复习专题

——阿伏伽德罗常数

1、物质的量（n）是国际单位制中7 其单位为摩尔（mol） 2、五个新的化学符号：

NA

3、各个量之间的关系：

4.阿伏加德罗定律及应用

①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。 ②阿伏加德罗定律的应用

同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，即

V1n1

V2n2

同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比，即

P1n1

P2n2

同温同压下，气体的密度之比（相对密度）等于摩尔质量之比，即D

1M1

2M2

5、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） c 浓V浓= c 稀V稀（注意单位统一性，一般要将mL化为L来计算） 6、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数ω，②物质的量浓度c。

质量分数W与物质的量浓度c的关系：c =1000ρω/M（其中ρ单位为g/cm3）

高考热点————NA的相关计算

一． 考试说明要求及解读

1． 考试说明：了解阿伏伽德罗常数的含义，并能进行有关计算。

2． 解读：常以选择题形式考查物质的量计算的微粒数、摩尔质量的数值、22.4mol/L的应用条件以及NA的数值等。

二． 主要考查方向及注意点

阿伏加德罗常数考查的主要方向：

（1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。

注意点：

a. 具有相同最简式的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相关计算； b.要注意所给物理量是质量时与条件无关。

（2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、C8H10等。

注意点：

a.关于一定体积的气体混合后考查微粒的数目，要注意是否反应，反应后体积的变化； b.当所给物理量是体积时要注意状况和状态。

（3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，如Na2O2+H2O（或CO2），C12+NaOH、电解AgNO3溶液等

注意点：

a.要能准确写出化学反应方程式；

b.要注意反应物之间量的关系，注意进行过量计算； c.要注意反应是否完全即注意反应的可逆性。

（4

注意点：

a.要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；

b.要注意从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只给了物质的量浓度，未给体积，所以无法完成相应计算。

（5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2等。

近两年的考试热点简单有机物中化学键的数目判断，如08年江苏卷考查了己烷、09年浙江卷考查了乙烷。

注意点：

a.要注意某些特殊物质中某些特殊的化学键的存在，如苯分子中不存在碳碳双键； b.要注意化学键的计算方法—均摊法。

（6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体， SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。

注意点：

a.某些常见物质的状态与标准状况的关系是考查的热点； b.注意分子数和原子数之间的关系；

c．注意同位素原子对常见物质的摩尔质量的影响。 三．2012年高考预测及解题思路

涉及阿伏伽德罗常数的问题每年高考都会考查，重现率很高，从近两年的考题来看，主要热衷考查学生的分析能力，如通过氧化还原反应考查电子转移数目、盐类水解、弱电解质的电离等，当然物质的状态对NA计算的影响仍然是考试的的热点。

解题思路：在正确理解有关概念的基础上，将题给物理量如质量、气体的体积、溶液的浓度等转化为指定微粒的物质的量，然后进行判断。

四．易混淆问题的分析

1．金属与浓硫酸的反应中有关电子转移数目

表达1．足量的Zn与含有2mol硫酸的浓硫酸反应，转移的电子数为2NA 表达2．1molZn与一定量的浓硫酸恰好完全反应，转移的电子数为2NA

表达3．一定量的Zn与一定量的浓硫酸恰好完全反应，生成标准状况下气体22.4L，转移的电子数为2NA

易混淆原因：均考查金属Zn与浓硫酸的反应，表达上又有一定的相似之处；

分析：表达1中要考虑随着反应的进行，浓硫酸浓度要变稀，生成的气体从SO2变为H2，所以转移的电子数在2NA～4NA之间，所以表达1错；表达2中只要考虑1molZn转移的电子数即可，不需考虑随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀的情况，所以表达2正确；表达3中生成的气体为SO2和H2的混合气体，但无论是生成1mol SO2 或1mol H2，还是1mol两者的混合物，均转移电子数为2NA，所以表达3正确。

2．盐在溶液中、熔融状态下、晶体中微粒数目

表达1．1L0.1mol/L NaHCO3溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA 表达2．1molNaHSO4融化时含有阴离子数目为2NA 表达3．1molNaHSO4晶体中含有阴离子数目为2NA

易混淆原因：均考查盐在不同状态下的电离和水解的情况

分析：表达1中主要忽略了HCO3在水溶液中的电离和水解知识，所以表达1错；表达2、3中主要忽略了HSO4

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在融化状态和固态时不发生电离，所以表达2和3均错。< …… 此处隐藏：5571字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……