2018-2019年化学苏教版选修四试题：专题3 第一单元 弱电解质的电离平衡 第2课时

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[基础巩固]

1．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积K w＝1×10－14，在35 ℃时，水的离子积K w＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()

A．随着温度的升高，K w变大，水呈酸性

B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

D．水的电离是吸热过程

解析：选D。由题中条件可以看出，温度升高时，K w增大；25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH －)≈1.45×10－7mol·L－1；温度升高，c(H＋)和c(OH－)都增大，且始终相等，呈中性，水的电离程度也增大；因温度升高平衡向正方向移动，故水的电离是吸热过程。

2．已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10m L浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()

A．水的电离程度始终增大

B．c（NH＋4）

c（NH3·H2O）

先增大再减小

C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D．当加入氨水的体积为10 mL时，二者恰好完全反应

解析：选D。A.醋酸溶液显酸性，水的电离平衡受到抑制。在滴加NH3·H2O的过程中，酸性减弱，水的电离程度受到抑制的程度减小，水的电离程度增大，当CH3COOH反应完后，加入的NH3·H2O

会抑制水的电离，水的电离程度减小，故该选项错误。B.在向醋酸中滴加氨水的过程中，碱性增强酸性减弱，c (OH －)一直增大。由NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －

可知，K b ＝c （NH ＋4）·c （OH －）c （NH 3·H 2O ），则c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b c （OH －），而K b 是常数，故K b c （OH －）

一直减小，该选项错误。C.n (CH 3COOH)和n (CH 3COO －)之和保持不变，但溶液的体积是增大的，故c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －) 之和逐渐减小，该选项错误。D.当加入氨水10 mL 时，二者恰好完全反应生成CH 3COONH 4，该选项正确。

3．纯水在25 ℃和80 ℃的H ＋浓度，前后两个量的大小关系为

( )

A ．前者大

B ．两者相等

C ．后者大

D ．不能确定

解析：选C 。此题考查温度对水电离平衡的影响，水电离吸热，温度越高，水电离程度越大，故25 ℃和80 ℃相比，前者水的电离程度小，H ＋浓度小。

4．已知25 ℃时，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K a ＝c （CH 3COO －）·c （H ＋）c （CH 3COOH ）

＝1.75×10－5。下列有关说法可能成立的是( )

A ．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K a ＝8×10－5

B ．25 ℃条件下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K a ＝2×10－4

C ．标准状况下，醋酸溶液中K a ＝1.75×10－5

D ．升高到一定温度，K a ＝7.2×10－5

解析：选D。醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离常数。由此可知题中K a为醋酸的电离常数，由于电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，所以排除A、B两项；醋酸的电离是吸热的，所以升高温度，K a增大，降低温度，K a减小。标准状况下(0 ℃)，温度低于25 ℃，则K a小于1.75×10－5，所以C项错误，D项正确。

5．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是()

A．5×10－13 mol·L－1B．0.02 mol·L－1

C．1×10－7 mol·L－1D．1×10－12 mol·L－1

解析：选A。溶液中c(H＋)＝0.02 mol·L－1，K w＝c(H＋)·c(OH－)，溶液中的OH－是由水电离产生的，水溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)，c水(O H－)＝K w/c(H＋)＝1×10－14/0.02＝5×10－13(mol·L－1)。

6．下列醋酸溶液中c(H＋)最大的是()

A．20 ℃0.1 mol/L B．30 ℃0.1 mol/L

C．20 ℃0.01 mol/L D．30 ℃0.01 mol/L

解析：选B。CH3COOH是弱电解质，且电离是吸热的，温度越高，电离程度越大，

c(H＋)也越大。

7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO2－3

B．2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3

D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大

解析：选A。A项，K a1(H2CO3)>K a(HCN)>K a2(H2CO3)，故HCN 可与CO2－3发生反应生成CN－和HCO－3，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO－3，错误；B项，利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH 可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO2和H2O，正确；C项，酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3，正确；D项，相同温度下，等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，醋酸中c(H＋)大，对水的电离抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，正确。

8．常温下，由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋

B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋

C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－

D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－

解析：选C。依题设条件可知，水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7mol/L，故水的电离受到抑制，有可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离 …… 此处隐藏：2064字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……