化学选修四人教版全套课件(343页)

第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率

一、化学反应速率1.表示方法： 用单位时间内反应物或生成物 浓度的变化来表示。 符号：v

2.常用表达式：v c

t

或 v = △n/(V· △t)

min ) 或moL / ( L · s )等 3.单位：moL / ( L ·

注意问题：①指明反应速率所属物质同一反应，如用不同物质表示，数值可能不 同，但表示的意义相同。 ②化学反应速率只取正值

③化学反应速率表示的是平均反应速率而不 是瞬时速率④只能表示溶液或气体的平均反应速率，不表示 固体或纯液体

例题：在密闭容器中，发生合成氨的反 应，开始时氮气的浓度为8mol╱L,氢气 的浓度为20 mol╱L,5min后氮气的浓 度为6 mol╱L,求此反应中的化学反应 速率？问题1

观察并回答，分别用三种物质 表示的反应速率之间有什么关系？

结论1

同一个反应，用不同的物质来表示反应速率， 数值是不一样的，所以应注明是由哪种物质表 示的。 同一反应中，各物质的速率之比等于他们 在化学方程式中的化学计量数之比。如在N2 + 3H2 = 2NH3 中， v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

常见题型例举

1、用不同的物质来表示反应速率。例1、反应4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O 在5L的 密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了 0.3mol,则此反应的平均速率可表示为： A、v (O2)= C、 v (H2O)= B、 v (NO)= D 、 v (NH3)=

2、比较反应速率的大小

练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.15mol/(L· s) (2)v(B)=0.6mol/ (L· s)

(3)v(C)=0.4mol/ (L· s)(4)v(D)=0.45mol/ (L· s)(4)>(2)=(3)>(1)。 则该反应速率的快慢顺序为—————————

练习、在4个不同的容器中，在不同的条件下进行 合成氨反应，根据在相同时间内测定的结果判断， 生成氨的速率最快的是( B )A.V(H2)= 0.1 mol/L· min B.V(N2)= 0.2 mol/L· min C.V(NH3)= 0.15 mol/L· min D.V(H2)= 0.3 mol/L· min

注：此类题均换算为同一物质的速率为标准比较

3、根据各物质的反应速率之比写出化学方 程式。

例3、某温度下，浓度都是1mol/L的两种 气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体 Z,经过t min后，测得物质的量浓度分别 为：c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L , c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可 表示为：3X2 + Y2 = 2Z 3X2 + Y2 = 2X3Y

练习：根据下图填空:

C 。 (1)反应物是 _____;生成物是_____ A、B (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ 3A+2B 3C 该反应的化学方程式是 ___ _________

习题1:已知反应N2 +3H2 图判断H2 物质的量浓 1、A是______ 度变化情况 NH3 物质的量浓 2、C是______ 度变化情况3、2分钟内N2的平均速率是多 少？

2NH3 ,根据下

0.5mol/(L

· min )

习题2、在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2, 0.5 mol N2和0.05 mol NH3。若该反应的反应速 率 V(H2)= 0.3 mol/(L· min)时，求3分钟末 时NH3的浓度？

习题3、把0.6molX气体的0.4molY气体混合于 2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW,若测知 V(z)=0.1mol/(L· min),则 ⑴上述反应中Z气体的计量数n的值是( D) A.1 B.2 C.3 D.4 ⑵上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的 百分比是( B ) A.20% B.25% C.33% D.50% 转化率= 反应物的消耗量 ×100%

反应物的起始量

习题4、将固体NH4Br置于密闭容器中，在某 温度下，发生下列反应： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g), 2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min后，测知H2的浓度为0.5mol/L,HBr的 浓度为4mol/L,若上述反应速率用V(NH3)表 示，求V(NH3)

习题5、某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种 气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由 图中数据分析，该反应的化学方程式为？反应 开始至2 min,Z的平应速率？ 由图知，2 min内X、Y、 Z物质的量的变化为0.1 mol、0.3 mol、0.2 mol 比值为1∶3∶2,可知 X + 3Y = 2 Z,

0 .2 m o l 2L V(Z)= = 0.05 mol/(L min) 2 min

二、化学反应速率模型1、有效碰撞并不是每次碰撞都能发生化学反应，只有 其中的部分气体的碰撞能发生化学反应 ——有效碰撞 活化分子、正确取向