高二化学选修3第3章第4节离子晶体课件二

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第四节 离子晶体

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水 晶 雪花

常见晶体氯 化 钠 干冰

金刚石

明矾

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1.NaCl晶体是典型的离子化合物,其中 存在哪些微粒?试写出NaCl的电子式.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合 成晶体的呢?

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知识回顾：离子键1、 使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用 称 为离子键。 2、成键的微粒： 阴、阳离子 3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用

4、成键的条件： 活泼金属元素的原子和活 泼的非金属元素的原子

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5.常见的离子化合物 哪些物质中含有离子键？

思考

1、活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)形成的化合物。 2、活泼的金属元素和酸根离子(或氢氧根离子) 形成的化合物 3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素离子) 形成的盐。 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包 括________、___________和________________。 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物

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6、影响离子键强弱的因素：离子半径和 离子电荷

Q1Q2 F K 2 r

同种类型的离子晶体，通常离子半 径越 小、离子带电荷越 多 ，离子键就 越 强。离子键越强，破坏它所需能量 就越 大 。熔点就越 高 。

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7、离子键的特征 没有方向性： 阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是 球形对称的，它们在空间各个方向上的静电 作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生 作用 没有饱和性： 在静电作用能达到的范围内，只要空间条 件允许，一个离子可以多个离子发生作用

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重晶石

BaSO4

明矾 KAl(SO4)2· 2O 12H

莹石

CaF2

胆矾 CuSO4· 2O 5H

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一、离子晶体1、定义： 由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体。2、成键粒子： 阴、阳离子 3、相互作用力： 离子键 4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化 物、大部分的盐类。

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阅读课本P79最后一段(即科学 视野之前的一段),结合氯化钠晶体 的结构,你认为离子晶体物理性质有 何特点?

5. 离子晶体物理性质的特点：(1) 熔沸点 较高 , 难挥发难压缩。 离子电荷越多,核间距离越小,熔沸点升高。 (2) 硬度 较大 。 (3) 水溶性 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 (4) 导电性 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。

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5、晶胞类型：

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(1) 氯化钠晶体NaCl

晶 体 的 微 观 结 构

思考：氯化钠晶体中钠离子和氯离子分别处 于晶胞的什么位置？ 顶点和面心是钠离子 棱上和体心是氯离子

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NaCl晶体中离子的配位数3 3 6 1 2 1 5 4 6 2

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这几个Na+在空间 构成的几何构型 为 正八面体 。

每个Cl- 周围 与之最接近且 距离相等的Na+ 6 共有 个。

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CsCl晶体的结构

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(2)氯化铯晶体氯化铯晶体中 氯离子和铯离 子分别处于晶 胞的什么位置？

铯离子

氯离子

氯离子位于顶点， 铯离子位于体心。

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CsCl晶体中离子的配位数(1)每个晶胞含铯离子、 氯离子的个数？ (2)在氯化铯晶体中，每 个Cs+周围与之最接近且距离 相等的Cl-共有 ；这几个 Cl-在空间构成的几何构型 为 。 (3)在每个Cl-周围距离相等且最 近的Cs+共有 ；这几个Cs+ 在 空间构成的几何构型 。