2018年秋九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”同步测试(新

时间：2025-04-23

2018

this course will help y ou gain the ideas, owledge and skills y ou need to wr ite fundraisin g copy that produces more impressive and profitable results.

1 第三节海水“制碱”

第1课时氨碱法制纯碱及纯碱的性质

01 知识管理

1．氨碱法制纯碱

原料：食盐、二氧化碳。

媒介：氨。

流程：盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化

碳酸氢钠――→过滤、热解纯碱

原理：(1)__NH 3＋H 2O ＋NaCl ＋CO 2===NaHCO 3＋NH 4Cl__； (2)__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑__。

产物：纯碱、氯化铵。

回收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加__熟石灰__以回收氨，使之循环使用。优点：原料经济易得，__二氧化碳和氨气__可回收利用。

缺点：产生的氯化钙用处不大且污染环境。

2．侯氏制碱法(联合制碱法)

原理：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入__食盐__，使其中的NH 4Cl 单独结晶析出，用作氮肥，NaCl

溶液则可循环使用。 3．纯碱的性质

物理性质：碳酸钠俗称__纯碱__、__苏打__，__白__色粉末、__易__溶于水。

化学性质：(1)与酸碱指示剂作用，能使无色的酚酞试液变__红__色、紫色的石蕊试液变__蓝__色。

(2)与酸反应：如Na 2CO 3＋2HCl===__2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑__。

(3)与氢氧化钙等碱溶液反应：如Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2===__CaCO 3↓＋2NaOH__。

(4)与可溶性钡盐、钙盐等反应：如Na 2CO 3＋BaCl 2===__BaCO 3↓＋2NaCl__。

方法点拨：碳酸根离子的检验方法：加入__稀盐酸__，产生无色无味的气体，将气体通入__澄清石灰水__中，

溶液变浑浊。

用途：在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等，还广泛应用

于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂等生产领域。

4．小苏打的性质成分：__碳酸氢钠__，又称酸式碳酸钠。性质：白色粉末状晶体，能溶于水，受热易__分解__。用途：在灭火器里，做二氧化碳发生剂；在食品工业上，做__发酵粉__；在医疗上，治疗__胃酸__过多。 02 基础题

考点1 氨碱法制纯碱

1．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl ；(2)2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋

CO 2＋H 2O 。对上述信息的有关理解不正确的是( B ）

A ．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质

B ．(1)中析出晶体后剩余溶液只有一种溶质

C ．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳

D ．碳酸氢钠比碳酸钠更易受热分解

2．氨碱法制纯碱的工业流程如下：

2018

this course will help y ou gain the ideas, owledge and skills y ou need to wr ite fundraisin g copy that produces more impressive and profitable results.

(1)最终所得纯碱主要成分的化学式是__Na 2CO 3__，它属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，

溶液显__碱__性。

(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗__胃酸__过多的药剂之一。

(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式__2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O__。

考点2 侯氏制碱法

3．“NaCl＋CO 2＋NH 3＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是

( D ）

A ．NaHCO 3是纯碱

B ．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH 4Cl

C ．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度

D ．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收

考点3 碳酸钠及碳酸氢钠