答案

1．A [解析] 氯水中的氯气具有强氧化性，能氧化橡胶，所以盛装饱和氯水的细口瓶不能用橡胶塞，A项错。根据1000ρw－－

公式c＝，可知密度为1.84 g·mL1，浓度为98.0%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4 mol·L1，D项对。

M2．C [解析] A项，氯化铜溶液中Cu2水解，1 L 1 mol/L氯化铜溶液中含有Cu2小于NA个，错误；B项，氧气参加反应时生成物中氧元素的价态不知，标准状况下，22.4 L O2参加化学反应转移的电子数不一定是4NA，错误；C项，

＋＋＋

Zn变为Zn2，1 mol Zn与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子，正确；D项，一个H3O含10个电子，1 mol H3O所含电子数应为10NA，错误。

3．C [解析] 配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将液体吸出，会造成配制结果偏低。

4．D [解析] A项应用滴定管量取5.00 mL盐酸，错误；B项应先加硫氰化钾溶液，再加氯水，错误；C项应用浓硫酸作催化剂，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，错误。

5．D [解析] 欲配制1.00 L NaCl溶液，所需水的体积不是1.00 L，故A项错误；氨水是弱电解质，不能完全电离，

－－＋＋

1 L 0.1 mol·L1(0.1 mol)氨水中OH数小于0.1NA，B项错误；pH＝1，c(H)＝0.1 mol/L，n(H)＝0.1 mol/L×10 L＝1 mol，

＋＋－－－

所以含H离子数为NA，C项错误；pH＝13，c(H)＝1013mol/L，c(OH)＝0.1 mol/L，n(OH)＝0.1 mol/L×10 L＝1 mol，

－

所以含OH离子数为NA，D项正确。

6．C [解析] 实验室用加热分解KClO3的方法制取O2，排水收集O2后，若先停止加热，再拆除实验装置会发生倒吸，①错；固体残渣深埋入土壤中、废液倒入下水道会对土壤和水质造成污染，②错；不时移动试管防止液体暴沸伤人，③正确；检验H2的纯度，用排空气法收集一试管气体，然后移近酒精灯火焰点燃，若无尖锐爆鸣声，可能没收集到H2，④错。故选C。

＋

＋

1

7．C [解析] A项KNO3中N元素反应后化合价降低，为氧化剂，错误；B项，NaN3中氮元素为－价，错误；C

3项，6.5 g NaN3的物质的量为0.1 mol，生成N2 0.16 mol，标准状况下体积为3.584 L，正确；D项，若1 mol KNO3参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，错误。

8．(1)10.6 g 托盘天平 (2)28.6 g

(3)20 量筒 偏高

－

(4)2.0 mol·L1 2.12 g

－

(5)0.2 mol·L1

－－

[解析] (1)需要Na2CO3的物质的量为0.05 L×2.0 mol·L1＝0.1 mol，需要Na2CO3的质量为0.1 mol×106 g·mol1＝10.6 g。固体需用托盘天平称量。

－

(2)需要Na2CO3·10H2O的质量为0.1 mol×286 g·mol1＝28.6 g。

－

(3)0.1 mol＝5 mol·L1 ×V，V＝0.02 L＝20 mL。液体需要用量筒量取。定容时俯视刻度线读数导致所加水的体积偏少，溶液体积偏小，所配制溶液浓度偏高。

－－

(4)取出的10 mL Na2CO3溶液的浓度不变，仍为2.0 mol·L1，含有Na2CO3的质量为0.02 mol×106 g·mol1＝2.12 g。

1－(5)稀释前后Na2CO3的物质的量不变，稀释后所得稀溶液的浓度为原溶液浓度的，即为0.2 mol·L1。

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9．D [解析] 设五等份中NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中NH4HCO3和Na2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，

2x＝a2b－a＋－

可列出方程式组 ，则可解出n(Na2CO3)＝ mol，从而可求出该混合溶液中c(Na)为(10b－5a)mol·L1，D

4 x＋2y＝b

项正确。

10．A [解析] A项，SiO2不能与氢氟酸以外的酸反应，故方案正确；B项氢氧化钠溶液会使乙酸乙酯水解，错误；CO2、SO2均能够与Na2CO3溶液反应，C项错误；Cl2、HCl都能与NaOH溶液反应，D项错误。

11．(1)15 (2)3∶8 (3)1∶1

[解析] 烃的燃烧产物为CO2和H2O，由题意可知U形管增加的质量为吸收水的质量，为104.7 g－101.1 g＝3.6 g，n(H2O)

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