3.6 g＝n(H)＝0.4 mol；广口瓶增加的质量为生成的CO2质量，为318.6 g－312.0 g＝6.6 g，即0.15 mol CO2，－0.2 mol，18 g·mol对应生成CaCO3 0.15 mol，质量为15 g。该混合气体中n(C)∶n(H)＝0.15 mol∶0.4 mol＝3∶8。

由以上数据可得：n(CH4)＋2n(C2H4)＝0.15 mol，4n(CH4)＋4n(C2H4)＝0.4 mol，求得n(CH4)＝n(C2H4)＝0.05 mol，则二者体积比为1∶1。

12．(1)1∶2 (2)11∶13

－

(3)c(HS)＋c(H2S)

(4)4Na2SO3=====3Na2SO4＋Na2S

[解析] (1)根据题中信息，可以写出该反应的化学方程式为2Na2S＋Na2SO3＋6HCl===6NaCl＋3S↓＋3H2O，反应中Na2SO3作氧化剂，Na2S作还原剂，反应中二者物质的量之比为1∶2。

32x＋32y

(2)设混合物中Na2SO3和Na2S的物质的量分别为x mol和y mol，则32%，得x∶y＝11∶13。

126x＋78y

(3)在NaHS饱和溶液中，由于HS能电离和水解，故硫元素的存在形式有HS、S2、H2S，根据物料守恒，有c(Na＋－－

)＝c(S2)＋c(HS)＋c(H2S)。

(4)根据题中信息，可以推断产物为Na2S、Na2SO4，可根据得失电子守恒配平该化学方程式。

－

－

－

高温

13．(1)NH4＋Al3＋5OH=====AlO2＋NH3↑＋3H2O

＋

＋

－

－

△

(2)Al2(SO4)3

(3)Al2(SO4)3=====Al2O3＋3SO3↑ 2∶3

(4)3×1022

[解析] 分析固体残留率随温度的变化图可知，M(A)＝M[NH4Al(SO4)2·12H2O]×52.32%＝237，恰好是NH4Al(SO4)2

的摩尔质量，故A应为NH4Al(SO4)2；同理，M(B)＝M[NH4Al(SO4)2·12H2O]×37.75%＝171，恰好是Al2(SO4)3摩尔质量的一半，故其只可能是NH4Al(SO4)2分解生成的Al2(SO4)3，故B为Al2(SO4)3；M(C)＝M[NH4Al(SO4)2·12H2O]×11.26%＝51，恰好是Al2O3摩尔质量的一半，故应是Al2(SO4)3分解生成的Al2O3，故C为Al2O3，该反应得到的氧化性气体应为

－

975 ℃

SO3。NH4Al(SO4)2溶液，加入过量NaOH溶液混合加热，离子方程式为NH4＋Al3＋5OH=====AlO2＋NH3↑＋3H2O；

＋

＋

－

－

△

根据溶度积的概念可以直接计算。pH＝10时，c(OH)＝104 mol·L1，由c(Al3)·c3(OH)＝Ksp[Al(OH)3]可得c(Al3)＝

－

－

－

＋

－

＋

3×1034－22－

(mol·L1)。 －3×10

10

－

5