高中化学选修三第二章 分子的立体结构3——配位理论

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第二节

分子的立体结构

四、配合物理论简介

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CuSO4 5H2O

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思考与 为什么 为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝 晶体是蓝 交流1 色而无水CuSO4 是白色？ 交流1 色而无水 是白色？

实验探究[2 1] 实验探究[2—1] [2 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3 1/3试管 向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管 水溶解固体， 水溶解固体，观察实验现象并填写下表CuSO4 CuCl2 2H2O CuBr2 NaCl K2SO4 KBr

固体

白色

绿色

深褐色 白色 白色 白色

溶液 颜色 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 无色离子： 无色离子：Na+ Cl- K + SO42 – Br - K + 什么离子 [Cu(H2O)4]2+ 呈天蓝色： 呈天蓝色：

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思考与 是如何结合的呢？ Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 交流2 交流2 能与H 1、在强酸溶液电离的过程中， H2O能与H+结 在强酸溶液电离的过程中， 合形成H 请用电子式表示H 形成H 合形成H3O+,请用电子式表示H与O形成H2O的 过程，比较H 的电子式，讨论H 过程，比较H2O和H3O+的电子式，讨论H2O与 是如何形成H H+是如何形成H3O+?

O

+ 2H

X

H O H X X

H O H HX X

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1、配位键 提供孤电子对的原子与 的原子与接受孤电 (1)定义 提供孤电子对的原子与接受孤电 子对的原子之间形成的共价键 之间形成的共价键， 子对的原子之间形成的共价键， 电子对给予—接受键 接受键” 即“电子对给予 接受键” 一方提供孤电子对 一方提供孤电子对 (2)配位键的形成条件 一方提供空轨道 一方提供空轨道 (3)配位键的表示方法A B H O H (4)配位键的键参数 H 同其他相同原子 相同原子形成的 同其他相同原子形成的 共价键键参数完全相同 共价键键参数完全相同

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是如何结合的呢？ Cu2+与H2O是如何结合的呢？ 思考与 交流2 交流2 2、请根据H3O+的形成提出 请根据H

[Cu(H2O)4]2+中 Cu2+与H2O结合方 结合方 式的设想，并将你的想法与同学交流。 式的设想，并将你的想法与同学交流。

H2O H+

提供孤电子对 提供孤电子对 提供空轨道接 提供空轨道接 受孤对电子

H2O Cu2+

H O H H

H2O H2O Cu OH2 H2O

2+

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2、配合物通常把接受孤电子对 接受孤电子对的金属离子 通常把接受孤电子对的金属离子 或原子)与某些提供孤电子对 提供孤电子对的 (或原子)与某些提供孤电子对的 分子或离子以配位键结合形成的化 合物称为配位化合物， 合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子)内界 外界 配离子) (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 中心 配 配 离子 体 位 数 (1) 定义

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除水外，是否有其他电子给予体？ 思考与 除水外，是否有其他电子给予体？ 实验探究[2 [2—2] 取实验[2 1]所得硫酸铜溶 [2实验探究[2 2] (取实验[2-1]所

得硫酸铜溶 交流3 交流3 液1/3实验)根据现象分析溶液成分的变化并说 1/3实验)根据现象分析溶液成分的变化并说液1/3实验)根据现象分析溶液成分的变化并说 明你的推断依据， 明你的推断依据，写出相关的离子方程式

天蓝色 溶液H 2O H 2O Cu OH2 H 2O

蓝色 沉淀2+

深蓝色 溶液

+乙醇 乙醇 静置

深蓝色 晶体

Cu(OH)2

2+ NH3 H3N Cu NH3 [Cu(NH3) 4 ] SO4 H2O NH3

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思 Fe3+是如何检验的？ 是如何检验的？ 考

能形成配合物 的离子不能大 量共存

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 配位数可为1—6 ) 配位数可为1 6血红色

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常见的中心离子 常见的配位体 配位数 2、有Fe2+ Cu2+ 、 CH4 Cl 可 为 可 为

过渡金属原子或离子 H2O NH3 X- CO CN SCN-

一般中心离子所结合的配体个数 Zn2+ Ag+ H2O NH3 CO2 微粒 CN Fe2+ Cu2+ Zn2+ Ag+ H2O NH3 Cl CN CO

CO

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实验探究[2 4] 实验探究[2—4] [2向实验[2 2]深蓝色溶液中滴加硫酸， 向实验[2—2]深蓝色溶液中滴加硫酸，观察 [2 2]深蓝色溶液中滴加硫酸 实验现象， 实验现象，由此现象变化说明了什么 天蓝色 溶液H 2O H 2O Cu OH2 H 2O2+

深蓝色 溶液2+ NH3 H3N Cu NH3 NH3

天蓝色 溶液H 2O H 2O Cu OH2 H 2O H +2+

配位键的稳定性Cu2+ OH2 < Cu2+ NH3 < H+ NH3

H N H H

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(3) 配合物的性质 配合物具有一定的稳定性，配位键越强， 配合物具有一定的稳定性，配位键越强，配 合物越稳定。 合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属 易形成配合物

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(4) 配合物的应用叶绿素 血红蛋白 a 在生命体中的应用 酶 含锌的配合物 含锌酶有80 80多种 含锌酶有80多种 维生素B 维生素B12 钴配合物 b 在医药中的应用 抗癌药物 c 配合物与生物固氮 固氮酶 王水溶金 H[AuCl4] 照相技术的定影 电解氧化铝的助熔剂 d 在生产生活中的应用 Na3[AlF6] 热水瓶胆镀银

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(5)配合物的命名 (1)配离子(从左向右，配位数→配体→合→ 配离子(从左向右，配位数→配体→ 中心原子或中心离子→化合物) 中心原子或中心离子→化合物) (2)配合物→类似于酸、碱、盐 配合 …… 此处隐藏：955字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……