步步高同课异构【化学】3.2 醛课件(人教版选修5)1一般

时间：2025-04-23

第三章烃的含氧衍生物第二节醛

第二节一、乙醛⒈乙醛的分子组成和结构 ⒉乙醛的物理性质 ⑴ ⒊乙醛的化学性质：加成反应 ⒋乙醛的用途 ⒌乙醛的工业制法

醛

⑵ 氧化反应

二、醛类1、醛类的结构特点和通式 2、醛的化学通性 3、同分异构体 4、常见的醛；①甲醛；②乙二醛

一、乙醛⒈乙醛的分子组成和结构分子式： C2H4O

结构式:

O ▏ ‖ H-C-C-H▏

H H

O CH3 C H

球棍模型

结构简式：官能团: (醛基 )CH3CHO或

O C H

比例模型

一、乙醛⒉乙醛的物理性质乙醛是无色、有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点是 20.8℃,易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶

思考：乙醛、苯、CCl4均为无色液体，如何用最简便的方法鉴别？

一、乙醛⒊乙醛的化学性质

醛基

- H-C-C-H - H

醛基

易加成, 収生还原反应易被氧化(受羰基的影响)

一、乙醛

⑴ 加成反应：Ni CH3—C—H + H—H △

O CH3-CH

CH3CH2OH

+H-H

OH CH3-CH H

一、乙醛1、加成反应

⑴ 加成反应：CH3—C—H + H—H △ H—CN O=催化剂

CH3CH2OH

有机物得氢或去氧, 发生还原反应有机物得氧或去氢, 发生氧化反应注意：和C=C双键不同的是，通常情况下，乙醛不能和HX、X2、H2O发生加成反应

一、乙醛⑵ 氧化反应①催化氧化催化剂 2CH3-C-H + O2 △ C-OH

2CH3-

乙酸

⑵ 氧化反应

②与银氨溶液的反应

在洁净的试管里加入1 mL2%的AgNO3溶液，然后一边摇动试 Ag++NH3· 2O=AgOH ↓+ NH4+ H 管，一边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解 AgOH+2 NH3· 2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O H 为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)。再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水中温热。或:AgOH+2 NH3· 2O=[Ag(NH3)2] OH+2H2O H 不久可以看到，试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。

⑵ 氧化反应② 银镜反应---与银氨溶液的反应CH3CHO + [ 2 Ag(NH3)] + 2+

-水浴 2OH △

CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 水浴 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH

CH3COONH4+ 2Ag ↓ +3NH3+H2O

说明: ( 1 )乙醛被氧化( 2 )此反应可以用于醛基的检验和测定

⑵ 氧化反应做银镜反应的注意几个事项1.试管内壁应洁净 2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。 3.加热时不能振荡试管和摇动试管。 4.配制银氨溶液时，氨水不能过多或过少[只能加到AgOH (Ag2O)棕色沉淀刚好消失] 5.实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗

⑵ 氧化反应③与Cu(OH)2的反应在试管里加入10%的 NaOH溶液2 mL,滴入2 %的CuSO4溶液4滴~6滴，振荡后加入乙醛溶液 0.5 mL,加热至沸腾。可以看到，溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产

生的。

③乙醛与Cu(OH)2的反应Cu2++2OH- = Cu(OH)2(新制蓝色絮状)NaOH 2Cu(OH)2+CH3CHO △ CH3COOH+Cu2O+2H2O 该实验可用于检验醛基的存在. 1.Cu(OH)2应现配现用；

注意

2.成功条件：碱性环境(碱过量)、加热.

问题乙醛能被溴水和酸性高锰酸钾溶液氧化吗？