人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第27讲 金属元素概述

化学高考一轮复习必备

第

27讲 金属元素概述

一、要点精讲

1、金属元素概述

（1）金属的通性

①物理性质：常温下，绝大多数金属是固体，呈

色。金属一般具有

②化学性质：金属元素原子一般最外层电子数 4，而且原子半径比同周期的

非金属原子半径 ，故金属原子易

电子显 。

③特性：a.地壳中含量最多的金属元素是 ；

b.金属中有液态，例如 ，它是熔点最低的金属；

c.最活泼的金属元素是 ，最稳定的金属是金。

④影响金属晶体熔沸点高低和硬度的因素

金属离子半径越 ，电荷价数越 ，金属离子和自由电子的作用力越 ，熔沸

点越高，硬度越大。例：硬度Al Mg，熔点Al Mg。

（2）由金属活动性顺序表分析金属知识的规律

2、常见金属的冶炼方法

（1 （2Zn~Cu之间) 。

（3

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（4）淘取法：适合以游离态存在的密度 的金属（例如金等）。所得金属纯度不高，

需精炼。

二、典例解析

【例】 金矿和银矿中金银的含量往往较低，工业上提炼金是采用氰化法提炼。这个方

法的原理是：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石，通空气，使金矿石中的金粒溶解， 生成能溶于水的络合物Na［Au（CN）2］，其反应方程式为：

4Au＋8NaCN＋2H2O＋O2

（CN）2］ 4Na［Au（CN）2］＋4NaOH Na［Au（CN）2］在水溶液中电离为Na+和［Au（CN）2］-。电离方程式为： N a［An Na+＋［An（CN）2］-，然后再用锌从溶液中把金置换出 来，锌转化为

Na2［Zn（CN）4］。请回答下列问题：

（1）写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式。（2）写出锌从溶液中置换出

金的离子方程式。

【解析】 这道题目看起来比较生疏，但认真审清题意，不难发现，用氰化钠溶液，通入空气溶解金的原理，与钢铁的吸氧腐蚀原理完全相似。写出锌和Na［Au（CN）2］发

生置换反应的离子方程式，主要是根据题目给出的信息得出Na［Au（CN）2］是强电解质。 - （1）负极4Au＋8CN-4e4［Au（CN）2］ -- 正极O2＋2H2O＋4e4OH -2--- （2）Zn＋2［Au（CN）2］［Zn（CN）4］＋2Au↓

智能训练

1．（2005全国I）等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气

的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素

的化合价为

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

2．（2005全国I）下列说法中正确的是

A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

3．（2005江苏） 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧

化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 ．．．

A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D、2Fe3++2I-=2Fe2++I2

4．（2005江苏）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保

3Zn(OH)2 + 持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O

2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是 ．．．

A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2

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B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3 －3e－＋5OH－＝FeO4－＋4H2O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

5．在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完 全

沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加

入粗氧化铜（含杂 质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂

质离子，下述方法中可行的是（ ）

A．加入纯Cu将Fe2+还原

B．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

C．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

D．在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

6．铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀

的质量为（ ）

A．7.04g B．8.26g C．8.51g D．9.02g

7．取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占

有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的

气体中SO2与H2的体积比约为（ ）

A．1 ：2 B．2 ：1 C．1 ：4 D．4 ：1

8．在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是（ ）

A．21.7g B．24g C．43.4g D．10.85g

9．有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足

量 稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B）。若要确定生 …… 此处隐藏：3998字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……