高中化学 3.3 沉淀溶解平衡多媒体教学课件 鲁科版选修4

第3 节

沉淀溶解平衡

1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实

例描述沉淀溶解平衡。2.能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。 3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过 程进行分析。

石灰石岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会形成 各种奇形异状的溶洞。你知道它们是如何形成的吗？

溶洞的形成：碳酸钙是一种难溶物，但是难溶物也能溶于水，并且能电

离产生Ca2+ 和CO32-。CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2

2HCO3-

1.将少量PbI2加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒 充分搅拌，静置一段时间。 2.取少量上层清液加入试管中，再逐滴加入硝酸银溶液， 振荡，观察现象。 实验现象 有黄色沉淀生成 Ag++I- 实质 Agl↓

质疑：上述实验现象为什么能发生呢？

溶解度 把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度。 习惯上把溶解度小于0.01g/100g水的物质叫“难溶物”。 溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10 一般称为 难溶 微溶

可溶 易溶

习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作难溶电解质。如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、BaCO3、Fe(OH)3、 Mg(OH)2等。 难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。而且对于常 量化学，0.01g已是个非常小的量。所以，通常情况下，若 离子之间反应生成难溶电解质，可以认为反应彻底进行。

1.生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度很小，使某些离子的浓度减小而发生反应。 2.沉淀是绝对不溶于水吗？

AgCl的溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶，生成的AgCl沉淀也有极少量的溶解。 25℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4 g。

一、沉淀溶解平衡BaSO4(s)溶解沉淀

Ba2+ (aq)+SO4 2-(aq)

1.一定温度下，当沉淀生成与沉淀溶解的速率相等时，固体难溶电解质与溶液中离子间存在平衡：沉淀溶解平衡。 此时v(溶解)=v(沉淀),得到饱和BaSO4溶液。

2.表示方法： PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)

★必须注明状态。 ★与电离平衡区别开。

★沉淀溶解平衡符合化学平衡原理。写出饱和CaCO3、AgCl溶液中的溶解平衡表达式： CaCO3(s) AgCl(s) Ca2+(aq) +CO32–(aq) Ag+(aq)+Cl-(aq)

3.特征：逆、等、动、定、变。 其中： 等： v溶解=v析出≠0 动： 动态平衡 定： 外界条件一定，溶液中各粒子的浓度保持不变。 变：外界条件改变，溶解平衡发生移动。

例1

下列有关AgCl的说法正确的是( D )

A.AgCl难溶于水，其水溶液中没有Ag+和ClB.在AgCl饱和溶液中，AgCl不能再溶解了

C.AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D.在AgCl饱和溶液中，AgCl的生成和溶解不断进行，但 速率相等

我们学过哪些因素能够影响化学平衡，

其中哪一些会 对沉淀溶解平衡有影响呢？ 影响化学平衡的因素： 内因：反应物自身的性质。 外因：浓度、温度、压强。

二、影响沉淀溶解平衡的条件1.内因： 沉淀本身的性质 2.外因：

(1)温度： 升高温度，多数溶解平衡向溶解方向移动。(2)浓度： ①加水稀释：向溶解方向移动

②加入相同的离子：向生成沉淀的方向移动。

AgCl(s)

Ag+ (aq) + Cl-(aq)

(加水促进沉淀溶解，但溶液仍是饱和溶液，离子浓度不 变)

改变条件升温 加水 加AgCl 加NaCl 加AgNO3

移动方向右 右 不移动 左 左

c(Ag+)增大 不变 不变 减小 增大

c(Cl-)增大 不变 不变 增大 减小

例2

石灰乳中存在下列平衡： Ca2+ (aq)+2OH―(aq),加入下列溶液，

Ca(OH)2(s)

可使Ca(OH)2减少的是( A、B )

A.Na2CO3溶液C.NaOH溶液

B.AlCl3溶液D.CaCl2溶液