【同步导学】2012高中化学 1.2.1原子核外电子的排布和元素周期律课件 新人教版

第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布和元素周 期律

情景设疑

目标定位

美丽的螺壳，是大自然的鬼斧神工造就 1.了解核外 的。一圈圈的螺纹不仅 电子的排布 是自身漂亮的外衣，还揭示了大自然中 规律。 万事万物的发展规律。这种图案引领着 2.了解元 人们去思考、去发现。元素周期律是螺 素原子结构 纹模式的直接体现者。让我们带着螺纹 的周期性变 的美丽来探寻元素的变化规律吧！ 化。 3.理解元 素周期律的 内容及实质

原子核外电子排布

1.电子的能量 (1)在多电子的原子里,电子的能量是______的。 不相同 较低 (2)在离核较近的区域内运动的电子能量_____, 较高 在离核较远的区域内运动的电子能量______。

电子分别 (3)电子层的概念：在多电子原子里，________ 不连续 在能量不同 ___________的区域简化为________的壳层。 (4)不同电子层的表示及能量关系序号(n) 各电子层 符号 (由内到外) 与原子核的距离 能量 1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 近―→远 低―→高

2.核外电子排布的规律 (1)能量最低原理 最低 原子核外电子总是先排布在能量____的电子 升高 层,然后由里向外，依次排布在能量逐步____ 的电子层(能量最低原理),即排满了K层才 排L层，排满了L层才排M层。

(2)原子核外各电子层最多容纳____个电子。 2n2 (3)原子最外层电子数目不超过__个(K层为最外 8 层时不超过__个)。 2 (4)次外层最多能容纳的电子数目不超过___个。 18

要点一

核外电子排布规律及表示方法

1.核外电子排布的规律 (1)原子核外电子总是先排布在能量最低的电子 层里，然后由里向外，依次排布在能量逐步升 高的电子层里(能量最低原理),即排满了K层才 排L层，排满了L层才排M层。

(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层 时不超过2个)。 (4)次外层能容纳的电子数目不超过18个。 [特别提醒] 核外电子排布的规律是相互联系的， 不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多 可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可 以排布8个电子。

2.粒子的核外电子排布 (1)表示方法——结构示意图 结构示意图包括原子结构示意图和离子结构示 意图。结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号 及数字表示原子核及核内质子数，弧线表示各 电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子 数，如

(2)与稀有气体原子核外电子排布相同的离子 ①与He原子电子层结构相同的离子有：Li+、 Be2+、H-。 ②与Ne原子电子层结构相同的离子有：F-、O2 -、N3-、Na+、Mg2+、Al3+。 ③与Ar原子电子层结构相同的离子有：Cl-、 S2-、P3-、K+

、Ca2+。

[特别提醒] (1)核外有 10 个电子的粒子： ①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 + + + 2+ 3+ ②阳离子：Mg 、Na 、Al 、NH4 、H3O 。 - - - 3- 2- ③阴离子：N 、O 、F 、OH 、NH2 。 (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电 子数，离子结构示意图中，二者不相等。

1.下列说法肯定错误的是( ) A.原子K层上只有1个电子 B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4 倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4 倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等

解析： K层可以排1个电子，也可以排2个电 子，A正确；当M层上有电子时，L层上一定排 满了8个电子，M层最多容纳18个电子，则 8×4>18,B错误；K层最多只能排两个电子， 2×4=8,即M层和L层都为8个电子的离子， 如K+、Ca2+均可以，C正确；对于D项， 如O2-核电荷数与最外层电子数相等，所以D项 正确。 答案： B

元素周期律

1.元素原子核外电子排布的周期性变化电子 最外层 达到稳定结构时 原子序数 层数 电子数 的最外层电子数 1~2 1 1―→2 2 3~10 __ _______ __ 2 8 1―→8 3 11~18 __ _______ __ 8 1―→8 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最 由1到8(第一周期除外) 外层电子排布呈现____________________的 周期性变化

2.元素原子半径的周期性变化

结论：同周期随着原子序数的递增，元素原子 Cl>S>P>Si 半径呈现__________的周期性变化。 3.元素化合价的周期性变化化合价(最高价、最低价)的变化 +1―→ 0 最高正价：____ +5 3~10 -4 最低负价：____ +7 最高正价：____ 11~18 -4 最低负价：____ 结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价 由+1到+7 呈现__________的周期性变化，最低负价呈现 由-1到-4 ____________的周期性变化 原子序数 1~2