【志鸿全优设计】2014年高中化学 2.3.2 化学平衡移动课件 新人教版选修4

第 2 课时

化学平衡移动

课前预习导学目标导航学习目标 1.深入理解化学平衡的概念及其 特征(动、等、定、变); 2.学会用图示的方法表示在可逆 反应中正逆反应速率、反应物或 生成物浓度、反应速率随时间的 变化; 3.理解浓度、 压强和温度等条件对 化学平衡的影响; 4.理解平衡移动的原理 重点难点 1.正确理解浓度、 温度对化学平 衡的影响; 2.能利用勒夏特列原理加以解 释; 3.用图示的方法表示在可逆反 应中:正逆反应速率、反应物或 生成物浓度、反应速率随时间 的变化

预习导引1.外界条件对化学平衡状态的影响 (1)浓度 增大反应物浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动;增大 生成物浓度,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动。 (2)温度 已知反应:2NO2 (g)(红棕色)

N2 O4 (g) ΔH=-56.9 kJ· -1;温度升高, mol(无色)

颜色加深,说明平衡向着吸热反应方向移动;降低温度,颜色变浅,说 明平衡向着放热反应方向移动。

(3)压强 对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说,压强对于平衡 状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变,浓度不变时,则反 应速率不变,平衡不发生移动。不特别指明的情况下,体系压强改变, 就是通过改变体积来实现的。

预习交流 1在一定条件下,可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 达 到了平衡状态,若在恒温恒容条件下充入 N2,平衡是否移动?若在恒 温恒压条件下呢? 答案:在恒温恒容条件下,充入 N2,不改变 SO2、O2、SO3 的浓度, 故 v(正)=v(逆),平衡不移动;若在恒温恒压下充入 N2,则反应体系体 积增大,SO2、O2、SO3 的浓度都减小,反应速率改变,使 v(正)≠v(逆), 平衡发生移动。

(4)催化剂 使用催化剂不影响化学平衡移动。 由于使用催化剂对正反应与 逆反应速率影响的程度是相同的,所以平衡不移动。 催化剂不能改变 化学平衡,但是使用催化剂能改变达到平衡需要的时间。 小结:化学反应体系的平衡状态通过改变反应条件而发生了变 化。这种现象称作化学平衡状态的移动,简称平衡移动。

2.勒夏特列原理:如果改变影响平衡的条件之一(如:浓度、温度 以及压强),平衡就会向着能够减弱这种改变的方向移动。

预习交流 2某一可逆反应,一定条件下达到了平衡,若化学反应速率改变,化 学平衡是否一定发生移动?若平衡发生移动,化学反应速率是否一定 发生改变? 答案:化学反应速率改变,平衡不一定移动。若速率改变 后,v(正)=v(逆),平衡不移动;若 v(正)≠v(逆),则平衡发生移动。若平 衡发生移动,说明 v(正)≠v(逆),即化学反应速率一定发生改变。

课堂合作探究问题导学1.探究浓度变化对化学平衡的影响 活动与探究 1【实验探究一】 取两支试管各

加入 5 mL 0.1 mol· -1 K2Cr2O7 溶 L 液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。步骤 K2Cr2O7 溶液 滴加 3~10 滴浓 H2SO4 溶液橙色加深 滴加 10~20 滴 6 mol· -1 NaOH L 溶液黄色加深

【实验探究二】向盛有 5 mL 0.005 mol· -1 FeCl3 溶液的试管中 L 加入 5 mL 0.01 mol· -1 KSCN 溶液,溶液显红色。 L (1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱 和 FeCl3 溶液 4 滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加 4 滴 1 mol· -1 KSCN 溶液,观察溶液颜色变化。 L

(2)向上述两支试管中各滴加 0.01 mol· -1 NaOH 溶液 3~5 滴, L 观察现象,填写下表。编号 步 骤 (1) 现象 步 骤 (2) 现象 结论 1 滴加饱和 FeCl3 溶液 溶液红色加深 滴加 NaOH 溶液 2 滴加 1 mol· -1 KSCN 溶液 L 溶液红色加深 滴加 NaOH 溶液

产生红褐色沉淀,溶液红色 产生红褐色沉淀,溶液红色变 变浅 浅 增加 Fe3+或 SCN-的浓度,溶液颜色加深,平衡正向移动,减小反 应物 Fe3+的浓度,溶液颜色变浅,平衡逆向移动

迁移与应用 已知在氨水中存在下列平衡:NH3+H2O NH3· 2O H + NH4 +OH-。 (1)向氨水中加入 MgCl2 固体,平衡向 移动,OH-浓 + 度 ,NH4 浓度 。 (2)向氨水中加入浓盐酸,平衡向 移动,此时溶液中浓度 减小的粒子有 。 (3)向氨水中加入少量 NaOH 固体,平衡向 移动,此时发 生的现象是 答案:(1)正反应方向 减小 增大 (2)正反应方向 OH-、NH3· 2O、NH3 H (3)逆反应方向 有气体放出

1.浓度发生改变后化学平衡移动过程中,v(正)和 v(逆)的变化规 律图像:

2.改变反应物浓度瞬间,只能改变正反应速率;改变生成物浓度 瞬间,只能改变逆反应速率。 3.改变浓度瞬间,若 v(正)>v(逆),平衡向正反应方向移动;若 v(逆)>v(正),平衡向逆反应方向移动。 4.新旧平衡速率比较:增大浓度,新平衡速率大于旧平衡速率;减 小浓度,新平衡速率小于旧平衡速率。 5.意义:增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较高的原料的 转化率。

2.压强对化学平衡的影响 活动与探究 2实验探究:2NO2(g) N2O4(g) 现象:A.加压混合气体颜色先深后浅;B.减压混合气体颜色先浅 后深。

[讨论]A:当加压气体体积缩小时,混合气体颜色先变深是由 于 ,后又逐渐变浅是由 于 ;B:当减压气体体积增大时,混 合气体颜色先变浅是由于 , 后又逐渐变深是由于 。 答案:NO2 浓度增大 平衡向正反应方向移动 NO2 浓度减小 平衡向逆反应方向移动

迁移与应用 下列反应达到化学平衡时,增大压强,平衡是否移动?向哪个方 向移动? ①2NO(g)+O2(g) CO2(g)+H2(g) 2NO2(g) ②H2O(g)+CO(g) CO(g)+H2(g) ④CaCO3(s) ③H2O(g)+C(s)

CaO(s)+CO2(g) ⑤H2S(g) H2(g)+S(s) 答案:① …… 此处隐藏：651字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……