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1 专题突破练(二) 化学常用计量及溶解度曲线的应用

1．(2016·四川理综，4稍改动)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N A

B ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N A

C ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的极性键数为0.4N A

D ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋

数为0.05N A

解析： A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.2N A ，A 项错误；B.标准状况下，5.6 L CO 2的物质的量为0.25 mol ，所含的氧原子数为0.5N A ，B 项正确；C.含0.4N A 个氢原子的甲醇分子为0.1 mol,1个甲醇分子含有5个极性键，0.1 mol 甲醇含有的极性键数为0.5N A ，C 项错误；D.CH 3COOH 为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数小于0.05N A ，D 项错误。

答案： B

2．(2016·山东潍坊统考)N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )

A ．1 L 0.1 mol·L －1 NaF 溶液中含有0.1N A 个F －

B ．32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数为2N A

C ．48 g O 2和O 3的混合气体中含有3N A 个氧原子

D ．1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键

解析： 1 L 0.1 mol·L －1 NaF 溶液中F －由于发生水解，其数目小于0.1N A ，A 项错误；

根据2Cu ＋S=====△Cu 2S 可知，32 g 硫跟足量铜反应转移电子数为2N A ，B 项正确；48 g O 2和O 3的混合气体中氧原子数为4816×N A =3N A ，C 项正确；1个H 2O 中含有2个H —O 键，故1 mol H 2O 中含有2N A 个共价键，D 项正确。

答案： A

3．(2016·河北三市联考)用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( )

A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中含C —H 键的数目为4N A

B ．4.2 g 由丙烯(

C 3H 6)和环丙烷(C 3H 6)组成的混合气体中碳原子数为0.3N A

C ．含4.9 g H 2SO 4与4.9 g H 3PO 4的混合溶液中氧原子数为0.4N A

D ．25 ℃时，K sp (BaSO 4)=1×10－10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2＋数目为1×10－5

N A 解析： 常温常压下，22.4 L 乙烯的物质的量不是1 mol ，A 项错误；丙烯和环丙烷的分子式相同，4.2 g 混合气体的物质的量为0.1 mol ，含有碳原子的物质的量为0.3 mol ，B 项正确；除H 2SO 4和H 3PO 4中含有氧原子外，水中还含有氧原子，所以氧原子数大于0.4N A ，C 项错误；没有给出溶液的体积，不能计算Ba 2＋数目，D 项错误。

答案： B

4．下列说法正确的是( )

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2 A ．32 g 18O 2中含有的氧原子数是2×6.02×1023

B ．1 mol N 2和CO 的混合气体中含有的分子总数是2×6.02×1023

C ．2.3 g Na 与O 2完全反应生成3.6 g 产物时失电子数是0.1×6.02×1023

D ．1.0 L 0.1 mol·L －1 NH 4NO 3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023

解析： 32 g 16O 2中含有的氧原子数为2×6.02×1023，所以32 g 18O 2中含有的氧原子数小于2×6.02×1023，A 错误；1 mol N 2和CO 的混合气体中分子总数应为6.02×1023，B 错误；2.3 g Na 完全反应，失去0.1 mol 电子，C 正确；D 项，NH ＋4水解使溶液中NH ＋4小于0.1 mol ，D 项错误。

答案： C

5．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L －1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )

解析：480 mL 规

格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL 的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g ，若是胆矾则需要12.5 g ，且配成500 mL 溶液，而不是加入500 mL 水。

答案： D

6．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

解析： 称量时应“左物右码”，A 项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B 项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C 项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D 项错误。

答案： B

7．(2016·西安十校联考)在200 mL 某硫酸盐溶液中含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 为阿伏加德罗常数)，同时含有N A 个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )

A ．1 mol·L －1

B ．2.5 mol·L －1

C ．5 mol·L －1

D ．2 mol·L －1 解析： 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x 个正电荷，设为M x ＋，所以3×2=2x ，x =3，

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