20、无机化学万题库(问答题)(1-3)(18)

化学试题

画出离子的空间几何构型 ；

给出离子空间构型的名称 。***

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12．Cl2 具有比 Cl2更长 、更弱的键 ，试用分子轨道理论解释之 。***

13．在下列四组物质中 ，哪一个分子的键角较大？为什么 ？ CH4 和 NH3 OF2 和 Cl2O

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NH3 和 PH3 NO2 和 NO2 ****

14．写出下列离子的分子轨道式 ，计算它们的键级 ，判断它们的磁性：

＋－－

N2 O22 H2 ***

15．根据价层电子对互斥理论画出下列各分子（离子）的空间结构 ，并指出中心原子的杂

化轨道类型 。（孤对电子和 π 键亦标出）

－－

COCl2 ICl4 NO3 SO2 SF4 ***

16．对 N2 ，O2 分子回答下列问题： 分别写出它们的分子轨道式 ；

计算它们的键级 ，说明它们的成键情况和磁性 ；

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N2 ，O2 分别与 N2 ，O2 分子相比 ，键的强度是如何变化的 ？***

17．写出下列各离子的核外电子排布式，并指出其各属哪一类离子构型（8 ，9～17 ，18 ，

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18＋2 ） Al3 Fe2 Bi3 Cd2 Mn2 Hg2 Ca2 Br （原子序数：Al－13 Fe－26 Bi－83 Cd－48

Mn－25 Hg－80 Ca－20 Br－35 ）*** ＋－－＋

18．写出 O2 、O2、O2、O22、N2 、N2分子或离子的分子轨道式 ，计算它们的键级 ，

比较它们的相对稳定性 ，指出它们是顺磁性还是反磁性？***

19．根据分子轨道理论解释为何N2 的离解能比 N2的离解能大，而 O2 的离解能却比 O2

的离解能小 ？***

20．综合应用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论填写下表 ：****

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