20、无机化学万题库(问答题)(1-3)(17)

化学试题

（三） 化学键与分子结构

1．形成下列分子时是由两原子的哪些原子轨道重叠而成？（形成 键时原子轨道的重叠

均沿 χ 轴 ） Cl2 N2 (π分子轨道 ) CO ( 分子轨道) HCl ***

－＋－－

2．现有离子 H ，H2 ，H2 ，H22 ，分别写出它们的分子轨道式 ，计算其键级 ，判

断哪些可以存在？哪些不能存在？***

3．根据价层电子对互斥理论 ，画出下列氟化物结构 ，并标出孤对电子的位置。

＋

BrF2 BrF3 BrF5 *** 4．应用价层电子对理论 ，画出下列化合物的空间构型并标出孤对电子的位置： XeOF4 ClO2 IO65 I3 PCl3 ***

－

－

－

5．二甲醚（CH3－O－CH3）和乙醇（CH3CH2OH）互为同分异构体，它们的沸点分别是－

23℃ 和 78.5℃ ，为什么差别这样大？***

6．说明卤素单质的熔点 、沸点随原子序数增加而递增的原因 。** F2 Cl2 Br2 I2 m.p./ ℃ －200 －101 －7 113.5

b.p./ ℃ －188 －35 59 184

7．SiCl4 沸点较高（57.6℃） ，而SiH3Cl 沸点较低（－30.4℃），试作出合理的解释 。

***

8．金刚石和石墨互为同素异形体 ，为什么金刚石不导电 ，而石墨却是电的良导体 ？

***

9．将下列分子按键角大小由大至小进行排列 ，并说明这个变化规律的原因是什么 ？

PF3 PCl3 PBr3 PI3 ****

10．试比较卤素中 X－X 键的键能大小 。为什么 F－F 键的键能比 Cl－Cl键的键能小？ ***

－

11．根据价层电子对互斥理论 ，对于离子 I BrCl3 ： 哪个原子是中心原子？

计算其中心原子的价层电子对数 ； 指出孤对电子数 ；