高一化学期末复习教学案(一)

高一化学期末复习教学案

润扬高一化学期末复习教学案（一）

【范围】

专题一丰富多彩的物质世界 【知识要点】

一、物质的分类与转化

1．物质的分类 通常分类法

强电解质

电解质

按组成分类法：，化合物 弱电解质 等。

非电解质

2．物质的转化

四大基本反应：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

其它反应类型：氧化还原反应与非氧化还原反应 二、物质的量（n）

1．物质的量表示一定量数目微粒的集合体的物理量，它的单位是mol。 2．两个标准：（1）阿伏加德罗常数的标准0.012kgC－12中所含的碳原子数 （2）1mol的标准：含阿伏加德罗常数个微粒的集合。 3．摩尔质量（M）

（1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量（2）单位：g·mol－1。

（3）摩尔质量的单位为g·mol-1时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

（4）计算公式： 三、物质的聚集状态

1．气体摩尔体积（Vm）

（1）概念：单位物质的量气体所占有的体积（2）单位：L·mol－1

（3）特例： 标准状况下（237K，101kPa），1mol任何气体所占体积都约为22.4L，即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L·mol－1 。 *2．阿伏加德罗定律及推论

四、物质的量浓度（cB）

1．概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。

符号：cB 单位：mol·L－1。 2．计算公式：

与质量分数的换算公式：

3．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及配制过程中的误差分析 五、物质的分散系

1．基本概念：分散系、浊液、胶体、溶液。

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2．三种分散系的比较（本质、稳定性、外观、分离） 3．Fe(OH)3胶体的制备 4．胶体的性质

丁达尔现象、吸附性等

解释：为什么明矾、FeCl3能够净水？Na2FeO 4能消毒和净水？ 5．电解质与非电解质 六、物质的分离与提纯 1．含义和原则：

2．方法：

（1）物理方法：根据混合物中各物质溶解性、沸点、及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯。

（2）化学方法：根据各组成成分及杂质的性质和特点，利用它们之间的差别加以分离。在提纯时，应最终将杂质转变为沉淀、气体或被提纯的成分。 七、常见离子的检验

八、原子结构模型的演变和原子的构成 1．原子结构模型的演变 2．原子的构成

（1）构成原子的粒子间的关系

质子 Z个原子核 A

原子ZX 中子 （A－Z）个

核外电子 Z个

（2）电性关系：

原子： 核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数

阳离子：核电荷数（Z）=核内电子数+电荷数

阴离子：核电荷数（Z）=核内质子数＜核外电子数

（3）质量关系：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 2．原子核外电子的排布

核外电子排布的一般规律

① 每个电子层最多只能容纳2n2电子。② 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是2个）； ③ 次外层最多只能容纳18个电子；④ 倒数第三层最多只能容纳32个电子； 3．同位素与核素