2013高考化学第一轮复习 第九章第二节电解池 金属的腐蚀与防护课件 新课标(广

第二节

电解池

金属的腐蚀与防护

点面导图

考向分析 本节高考重点考查： (1)电解池工作原理； (2)电解原理在生产生活中的应用；

(3)金属的腐蚀与防护。多以选择题型呈现，有时也会在非选择题中要求书写电极反 应或有关计算，难度中等。预计2013年仍会以生产生活、新科学

技术为素材进行考查。基于此，我们在复习时注意以离子放电次序为依据，分析电解池的电极反应和电解质溶液相关变化，涉及 计算应以电子守恒为准。

一、电解原理1.电解、电解池

2.电解池的工作原理(以电解CuCl2溶液为例) 电极 名称 电极 材料 电极 反应 反应 类型 电子 流向

阴极 铜 ____ Cu2++2e-===Cu ________________ 还原反应 __________-

阳极 石墨 ______ 2Cl -2e ===Cl2↑ __________________ 氧化反应 ___________-

阴极 ； 负极 →导线→电解池______ 电源_______ 阳极 →导线→电源_____ 正极 电解池______

1.(判一判)下列关于电解的叙述是否正确(填“√”或“×”)。 ①电解是把电能转变成化学能 ②电解是把化学能转变成电能 ( ( ) ) )

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 (

④某些不能自发进行的氧化还原反应 ，通过电解可以实现 ( ⑤任何水溶液电解时，必将导致氧化还原反应 【答案】 ①√ ②× ③√ ④√ ⑤√ ( ) )

二、电解原理的应用 1.氯碱工业制烧碱、氯气和氢气

2.电镀 电镀是应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或 合金的方法，也用在金属的精炼上。如电镀铜或电解精炼铜时：

3.电冶金 冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，必须用电解法。如电解熔融氯 化钠得到钠时：

2 . ( 判一判 ) 在铜片上镀银时，下列叙述是否正确 ( 填“ √ ”或

“×”)。①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上 ( ( ) )

③在铜上发生的反应是：Ag++e-===Ag

(

)) ) )

④在银片上发生的反应是：4OH--4e-===O2↑+2H2O( ⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液 【答案】 ①× ②√ ③√ ④× ⑤× ⑥√ ( (

4.(选一选)(2012·广州高三一模)某小组为研究电化学原理，设计 如图装置，下列叙述正确的是( )

A .若 a 和 b 为石墨，通电后 a 电极上发生的反应为 Cu2 + + 2e- ===Cu B.若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

C.若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D.若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加 【答案】 D

三、金属的腐蚀与防护

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1.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较 金属腐蚀 条件 区别 化学腐蚀 电化学腐蚀

金属与接触到的 物质直接反应无 电流产生 _____

不纯金属接触到电解质溶液 原电池 反应 发生___________有 微弱电流产生 _____

实质与联系

(1)实质都是金属原子失去电子被氧化而损耗； (2)化学腐蚀与电化学腐蚀往往同时发生，但电 化学腐蚀更普遍、危害性更大、腐蚀速率更快

2.钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型 析氢腐蚀 酸性较强 _________ 吸氧腐蚀 酸性很弱或呈中性 __________________

水膜 性质负极反应 正极反应

Fe-2e-===Fe2+ _____________________ 2H +2e ===H2↑ __________________2++2OH- Fe ___________ ===Fe(OH) ___________ 2 + -

2H2O+O2+4e ===4OH _______________________ 2Fe+O2+2H2O ______________ ===2Fe(OH) _____________ 2

-

-

其他反应 及产物

普遍性

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O 吸氧腐蚀 更普遍 __________

3.金属的防护

5.(填一填)如图所示，甲、乙两试管中各放 一枚铁钉，甲试管中为NH4Cl溶液，乙试 管中为NaCl溶液，数天后导管中观察到的

现象是________,甲中正极反应为________________, 乙中正极反应为_________________。 【答案】 导管中液面左低右高 4H++4e-===2H2↑ 2H2O+ O2+4e-===4OH