压强、压力、浮力拔高性强化训练讲解

八、有关溶解度理解、分析和溶质质量分数的计算 考点一：溶液

例1、下列关于溶液的说法错误的是 （ ）

A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变

B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快

C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变

考点二：饱和溶液与不饱和溶液之间的转化与判定

例2、一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入少量氧化钙，充分反应后恢复到原来的温度，反应后的溶液与原饱和澄清石灰水相比，下列说法正确的是（ ）

A、溶质的质量不变 B、溶质的质量减少 C、溶质的质量分数变大 D、溶质的质量分数减小

考点三：溶解度曲线的意义

例3、下图是甲、乙、丙3种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。现

有t2℃时甲、乙、丙3种物质的饱和溶液(无固体存在)，请根据下图

回答：(1)t2℃时，将3种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出

晶体最多的是 。

(2)将3种饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，所得溶液中溶质

的质量分数由大到小的顺序为

例四、（2011年重庆市）右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确是

A、 甲的溶解度大于乙的溶解度

B、 10℃时甲、乙两溶液的质量分数相等

C、 30℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%

D、降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液

考点五：溶液的配制

例5、实验室用10%的稀硫酸配制20%的稀硫酸100g，需

98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)多少毫升？

点拨：溶液配制是近几年来中考的热点之一，主要体现在溶液配制的步骤、方案、仪器的使用等方面。

考点六：溶解度和溶质质量分数的计算

例6、要使wg 10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是( )

A．再加入10g固体NaCl B．蒸发浓缩成2

g NaCl

溶液

C．蒸发掉一半溶剂 D．再加入2wg 25%的NaCl溶液