4H+===4Fe3++2H2O

⑸因为需要对铁锰等分开沉淀回收，故“沉铁”要尽量提高铁的沉淀率，并减少锰的沉淀，故控制在6.5～7.0。

⑹锰元素的去除率=1-2×10-5/6×10-3=1-0.003=0.997

12.⑴“煮沸”一般是为了去除溶解在水中的气体，如氧气、CO2等，本实验中是为了除去CO2，以防干扰产品的制备。

⑵“冰水浴”是典型的降温措施，一般为了控制某物质的溶解度、防止发生副反应、影响平衡等，综合分析本实验是为了防止H2O2的分解。

⑶“结合平衡移动原理进行解释”的大题思路是：何种因素的变化影响哪个平衡向哪个方向移动。本题中的平衡就是制备方程式，所以可以从降低溶液的酸性，促进该平衡向正向移动，提高产率。

⑷Ca(OH)2溶解度较低，容易析出。

⑸①Na2S2O3是碱性的还原剂，应盛放在碱式滴定管中。

②Na2S2O3在酸性环境中不稳定，发生Na2S2O3+2HCl→2NaCl+S↓+SO2↑+H2O

③根据CaO2+2I-+4H+=Ca2++I2+2H2O，和2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI

可知CaO2～2Na2S2O3，所以其质量分数为(cv×10-3×0.5×72)/a=3.6cv/a×10-2

13.⑴反应1+反应2可得总方程式：

2NH3(l)＋CO2(l)===NH2CONH2(l)＋H2O(l)ΔH＝－58.4kJ·mol-1

⑵根据平衡移动原理可知，降低温度、增大压强可以使其向正向移动。

⑶①根据题意及图像信息可知，在145-155℃间时，CO2转化率及转化速率明显加快，所以其熔点位于145-155℃。

②提高氨碳比，过量的氨气可以提高转化率CO2并抑制副反应的发生。

⑷①根据反应物可知N2变为了尿素，所以N元素化合价发生了变化，从历程可知C 元素也发生了变化，如生成了CO等。

②从历程中各中间体的相对能量来看，*NHCONH到*NHCONH2过程中能量变化最大，速率最慢是决速步骤，这是结合的第3个H+

③生成中间体*NCON*和*NNH是竞争反应，且前者能量占有，抑制了*NNH的生成，并最终较少了其后续产物如NH3、NH2NH2等的生成。

14.⑴柠檬酸是三元酸，且是弱酸，故其余足量碱液反应的离子方程式为

⑵饱和C原子的杂化方式是sp3，羧基C原子的杂化方式是sp2。

⑶柠檬酸是分子晶体熔点较低，柠檬酸钠是离子化合物，其晶体是离子晶体，熔点较高。

⑷题目的要求是“该离子中”存在作用力类型，所以共价键；因为是配位螯合物，所以存在配位键；由于羟基的存在，可以形成分子内氢键。

⑸柠檬酸钠的加入，改变了反应历程，形成了环状螯合物，抑制了CO32-和Mg2+的直接结合。

15.⑴由信息可知B是丙酮CH3COCH3，所以A是CH3CHOHCH3，其名称为2-丙醇或异丙醇

⑵C是BrCH2CH2Br，D是，HOCH2CH2OH，E是HOCCHO，F是乙二酸，G是乙二酸二乙酯。

⑶G的分子式为C6H10O4，因为只能有一种官能团，所以可以是酯基或羧基，结合要

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