D.第一电离能：O>S>Na，所以该项正确。

知识点：元素周期表和周期律

7.B

A.二者均能够循环使用，各自形成闭环反应，二者均是催化剂。

B.CO2最终转化成了CO，所以杂化方式发生了改变。所以错误。

C.基本结构没有变化，所以Ru成键数目没有变化。

D.整个过程的反应方程式为：CO2+2H++2e-=CO+H2O

知识点：信息的获取与处理

8.A

A.析氢电池中是酸性电解液，正极反应式应为：

Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+所以错误。

B.电极反应方程式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，OH-与e-的关系是1:1，所以正确

D.从信息中可知，BPM膜电路中能够解离水成H+和OH-，所以正确。

知识点：信息的获取与处理、电解池工作的基本原理、电极反应方程式的书写、电化学的计算

9.C

A.滤渣1主要由不与酸反应的硅氧化物和钙的硫酸盐及矿渣组成

B.试剂a的作用是调节溶液的pH，用能与酸反应的镁化合物均可，如MgO、MgCO3等。

C.“除杂”通过调节pH除去铁铝，滤渣2有Fe(OH)3、Al(OH)3组成，所以错误。

D.结晶水合物通过乙醇等有机溶剂洗涤可以降低溶解损失，并易于低温干燥。

知识点：工业流程信息的分析与处理、常见金属元素的除杂、洗涤等基本实验操作10.C

溶液颜色深（含有较多的Mn3+、I2）时透光率低，如CDFG点，溶液颜色浅（含有较多的Mn2+、I-、IO3-）时透光率高，如AEH点。

所以A→B→C过程中主要发生反应①②③，D→E过程主要发生反应④⑤

A.A→B→C过程中颜色逐渐加深，所以错误。

B.D→E过程释放的气体是CO2，所以错误。

C.CH2(COOH)2被不断消耗，所以振荡频率逐渐变慢，以至颜色不再改变

D.H点透光率低，说明有色物质，如I2浓度更大，所以错误。

知识点：信息的获取与处理，图像的分析

二、非选择题（本题包括5个小题，共60分）

11.本题处理废水达标排放并分别一一回收锌铁锰。

⑴将块状反应物研磨成颗粒状或粉末状增加与反应液的接触面积，提高反应速率与浸出效率。

⑵FeS2（S为-1价）在Zn2+的帮助下先歧化成H2S和SO42-，二者的比例应满足得失电子守恒，故为7:1。

⑶多平衡体系中，各离子要满足所有平衡。当Zn2+沉淀完全时，其浓度等于1×10-5，c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=1×10-23/1×10-5=1×10-18,由

c(HS-)=c(S2-)×c(H+)/Ka2(H2S)=1×10-18×1×10-4/1×10-14=1×10-8,由

c(H2S)=c(HS-)×c(H+)/Ka1(H2S)=1×10-8×1×10-4/1×10-7=1×10-5。另外，

c(S2-)×c(Mn2+)=1×10-18×6×10-3=6×10-21<K sp(MnS)=1×10-15，故不能生成MnS沉淀。

⑷“氧化”是为了“沉铁”做准备的，所以是氧化亚铁离子。故方程式为：4Fe2+＋O2＋

化学解析第2页共4页