山东省临沂市临沭一中2012-2013学年高二(上)学情调(4)

时间：2026-01-22

8．（3分）（2013秋桥西区校级月考）常温下，现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol L﹣1

9．（3分）（2013 洛阳一模）在相同温度下，100mL 0.01mol/L醋酸与10mL 0.1mol/L醋酸相

10．（3分）（2009

金华模拟）在一个固定体积的密闭容器中，通入3L X 气体和2L Y 气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）+3Y（g） 2Q（g）+nR（g）．反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值为

11．（3分）（2015春石家庄校级期中）反应2A（g） 2B（g）+E（g）△H＞0，达到平衡时，

12．（3分）（2012秋临沭县校级月考）一定温度下，反应H2（g）+X2（g） 2HX（g）的平衡常数为64，将2mol H2和2mol X2通入体积为

1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化

计算出氢气的转化率. 解答：解：设得到平衡时氢气的转化率为 x, 反应方程式 H2(g)+X2(g) 2HX(g) 反应前 2mol 2mol 0 变化 2xmol 2xmol 4xmol 平衡状态 2mol﹣2xmol 2mol﹣2xmol 4xmol

该温度下，平衡常数 K=

=64,

解得 x= (舍弃)或 x=0.8, 所以 D 正确，故选：D. 点评：本题考查了化学平衡的计算，可以根据化学平衡常数及题中数据列式计算，本题难度中等. 13. (3 分) (2012 秋孝南区校级期中)下列叙述正确的是( ) A.Na2CO3 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw 均减小 ﹣ ﹣ B. c(H+)=c(OH )=1×10 6mol/L 溶液一定呈中性 2﹣ C. pH=5 的 H2SO4 的溶液稀释 500 倍以后，溶液中的 c(H+) :c(SO4 )=2:1 ﹣ ﹣ ﹣ D.0.1 mol L 1CH3COONa 溶液中：c(Na+)>c(CH3COO )>c(H+)>c(OH ) 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用. 专题：电离平衡与溶液的 pH 专题；盐类的水解专题. 分析：A.水的离子积常数只与温度有关；+﹣

B.溶液中 c(H )=c(OH ) ,则溶液一定呈中性； C.pH=5 的硫酸稀释 500 倍后，根据硫酸根离子的物质的量不变计算硫酸根离子浓度，溶液接近中性，溶液中氢离子浓度接近等于纯水中水电离出的氢离子浓度； D.醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性. 解答：解：A.碳酸钠溶液稀释时，促进碳酸钠水解，但溶液中氢氧根离子浓度降低，所以 pH 减小，水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故 A 错误； B.溶液中 c(H )=c(OH ) ,则溶液一定呈中性，与溶液中氢离子浓度数值大小无关，故 B 正确； C.pH=5 的硫酸中 c(H ) :c(SO4 原来的﹣8

﹣

2﹣

)=2:1,稀释 500 倍后，则硫酸根离子浓度为﹣7

,为 1×10 mol/L,氢离子浓度为 10 mol/L,则 c(H ) :c(SO4

2﹣

)=10:

1,故 C 错误； D. 醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，所以 c (OH ) >c (H ) , 故 D 错误；故选 B. 点评：本题考查了溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等知识点，明确盐类水解特点、溶液酸碱性的判断方法结合电荷守恒来分析解答即可，易错选项是 C,注意酸稀释到接近中性时，要考虑水的电离，为易错点.﹣

14．（3分）（2012秋孝南区校级期中）向100mL pH=13的NaOH溶液中，滴加0.1mol/L的

15．（3分）（2006 揭阳二模）等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的

16．（3分）（2015 北京模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g） 2C（g）△H

17．（3分）（2012秋临沭县校级月考）将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与

18．（3分）（2010 宝鸡三模）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．（12分）（2012秋临沂期末）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 100mL容量瓶．

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH ＞ 1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法：取一小段pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央，对照比色卡，读出溶液的pH ．