山东省临沂市临沭一中2012-2013学年高二(上)学情调(2)

16．（3分）（2015 北京模拟）下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g） 2C（g）△H

17．（3分）（2012秋 临沭县校级月考）将物质的量浓度都是0.1mol/L的某弱酸HX溶液与

18．（3分）（2010 宝鸡三模）常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加

二、解答题（共4小题，满分46分）

19．（12分）（2012秋 临沂期末）甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质．他们的方案分别是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质．

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 ．

（2）甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明pH试纸的使用方法： ．

（3）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 ．

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），并作简明扼要表述： ．

20．（10分）（2012秋 临沭县校级月考）常温下，有四种溶液：

（1）①稀释到原来的10倍后的溶液pH ④溶液的pH． （填“＞”或“=”或“＜”等，下同）．

+（2）④和⑤两溶液中水电离出的c（H）：④ ⑤．

（3）①与③混合，若溶液pH=7，则两溶液体积关系为V（NaOH） V（CH3COOH）．

（4）②与④等体积混合，则溶液pH 7，其所得溶液中的溶质组成可能为： ．

21．（14分）（2012秋 孝南区校级期中）（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是．

②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．

某学校化学课外小组用0.2000mol L盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题． ①滴定过程中，眼睛应注视．

②在铁架台上垫一张白纸，其目的是．

③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 L．（保留四位有

a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果．

b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 ﹣1﹣1

22．（10分）（2013秋 南关区校级期末）温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），如图1表示该反应

﹣1进行过程中能量（单位为kJ mol）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是 ．

A．△H＞0，△S＞0

B．△H＞0，△S＜0

C．△H＜0，△S＜0

D．△H＜0，△S＞0

（2）该反应平衡常数K的表达式为 ．

（3）温度降低，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）．

（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓

﹣1﹣1度变化表示的平均反应速率v（H2） mol L min．

（5）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的有 ．

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O（g）从体系中分离

D．再充入1mol CO2和3mol H2

E．充入He（g），使体系总压强增大．