高中会考化学方程式

高中会考常用无机化学反应方程式一、钠及其重要化合物

1．钠放置在空气中（常温）4Na + O2═ 2Na2O

钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2点燃

Na2O2

2．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑

3．与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。如与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4

2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑2OH -+Cu 2+==Cu（OH）2↓

4．氧化钠与水的反应Na2O+H2O＝2NaOH Na2O + H2O =2Na+ + 2OH -

5．氧化钠与CO2的反应Na2O+CO2＝Na2CO3

6．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑

7．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

8．苏打（纯碱）与盐酸反应

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

9．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应

Na2CO3 +CaCl2== CaCO3↓+2NaCl2Ca2++CO32-=CaCO3↓

10．往碳酸钠溶液中通入CO2气体

Na2CO3 + H2O +CO2==2 NaHCO3 CO32-+ H2O +CO2==2HCO3 -

11．①小苏打与盐酸反应

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑

②小苏打（固体）受热分解

2NaHCO3△

Na2CO3 + H2O +CO2 ↑

12．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应

NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-

二、镁及其重要化合物

1. 镁与非金属单质的反应

Mg与O2在点燃的条件下发生反应2Mg+O2点燃2MgO

常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。

2. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃2MgO+C

3．海水提镁的主要反应

第 1 页,共8页

①贝壳制碱CaCO3高温

CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2

②Mg2+ + 2 OH－== Mg(OH)2↓

③Mg（OH）2+2HCl ＝MgCl2+2H 2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

④MgCl2(熔融) 通电Mg+Cl2↑

4.氧化镁（MgO）熔点高，做耐火材料。与盐酸反应

MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O

5.氢氧化镁（Mg(OH)2）白色，难溶于水。与盐酸反应

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

6.碳酸镁（MgCO3）白色，微溶于水。与盐酸反应

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgCO 3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑三、铝及其重要化合物

1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃

2Al2O3

常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。

2. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3

（用途：焊接钢轨）

3. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑

4. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 6H 2O = 2Na[Al（OH）4 ] + 3H 2↑

2Al + 2OH - + 6H2O = 2[Al（OH）4 ] - + 3H2↑

5. 氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH+3H2O2 Na [Al（OH）4 ]

Al2O3 + 2OH -+3H2O2[Al（OH）4 ] - + H2O

7. 氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O

8. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ]

Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —

9. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

Al3+ + 3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+ 有白色沉淀生成，不溶解10. 氯化铝溶液中滴过量NaOH溶液

AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—Al(OH)3↓

Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ] Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —（先有白色沉淀生成，后逐渐溶解）

11. （了解）①Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3

第 2 页,共8页

第 3 页,共 8页 ②Na[Al(OH)4]溶液中滴加足量盐酸，先有白色沉淀Al(OH)3生成，后逐渐溶解为AlCl 3

12.氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3

△ Al 2O 3 +3H 2O

四、铁及其重要化合物

1. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃 Fe 3O 4

2. 2Fe + 3Cl 2 点燃 3FeCl 3 Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 2

3.（了解）高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2

4.铁与酸反应

①与非氧化性酸反应产生H 2：如与稀H 2SO 4、盐酸等反应

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑

②与氧化性酸反应不生成H 2：

常温下 铁、铝 遇冷的 浓HNO 3、浓H 2SO 4 时表面会生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，属于 化学 变化。

5．铁与盐溶液反应

①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe 和CuSO 4溶液反应

Fe+CuSO 4 ＝Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+ ＝Cu+Fe 2+

②与FeCl 3溶液反应 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+

6.① 氧化铁溶于盐酸中

Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O

②氧化亚铁溶于盐酸中

FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O FeO+2H +＝Fe 2++H 2O

7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）

FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓

8.氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓

9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀立即变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） （了解） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3

10. 氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水）

2 …… 此处隐藏：3911字，全部文档内容请下载后查看。喜欢就下载吧 ……