(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为

________________________________________________________________________。

(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。

A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小

B．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解

C．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离

D．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离

(4)物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________。

＋－－A．c(CH3COOH)＋2c(H)＝c(CH3COO)＋2c(OH)

＋＋－－B．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)

－C．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

19.(10分)水的离子积常数Kw与温度t(℃)的关系如图所示：

(1)若t1＝25 ℃，则Kw1＝________；若t2＝100 ℃时，Kw2＝1012，则此时

0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________。

(2)已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol/L的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所

存在的平衡有：

_____________________________________________________________

溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：_____________________。

(3)25 ℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________。

20.(11分)工业上制备BaCl2的工艺流程图如图所示：

－

某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得： BaSO4(s)＋4C(s)

BaSO4(s)＋2C(s)高温4CO(g)＋BaS(s) ΔH1＝＋571.2 kJ·mol1 ① －高温2CO2(g)＋BaS(s) ΔH2＝＋226.2 kJ·mol1 ② －

(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为

________________________________________________________________________。

c（Br）(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝________。 －c（Cl）

[Ksp(AgBr)＝5.4×10－13－，Ksp(AgCl)＝2.0×10

高温－10] －(3)反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)的ΔH＝__________kJ·mol1。

(4)实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

________________________________________________________________________。