高一化学《第三章 金属及其化合物》第一节 金属(2)

化学

三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应

思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？ 【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应

现象 化学方程式

【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。

【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。

思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？

【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。 四、物质的量在化学方程式计算中的应用

例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2

化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ ２ ∶ １ 扩大NA倍： 2NA ∶ ∶ ∶ 物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol 互动探究

2CO + O2 == 2CO2 这个反应方程式表示哪些意义？

化学计量数之比： 粒子数目之比： 物质的量之比： 气体体积之比： 质量之比：

【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于 之比， 等于 之比，在同一条件下也等于 之比。 例题：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量； ⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）

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化学

课堂检测：

1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 （ ） A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼 C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜 D. 铝既耐酸又耐碱

2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的 （ ） A． Fe3+、NO3 、Cl 、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3 、Na+ C．NO3、Na、K、CO3 D．NO3、K、OH、Na

3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是 （ ） A．盛放食醋 B．烧开水 C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤

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4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：

Fe(Al) 方法： 离子方程式： Cu(Al) 方法： 离子方程式：

5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是

。 试解释易拉罐变瘪的原因 ；

并解释后一现象的原因 。 写出反应过程中的两个离子方程式

； 。 6、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是 。

【收获与反思】：

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