B．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，该酸式盐溶液中离子浓度关系为：

c(Na+)＞c(HY)＞c(OH)＞c(H+)

C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO)＋c(OH)＝c(H+)＋c(CH3COOH)

D．25 ℃，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH) 7．某温度T1时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g)

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2HI(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为：v(H2)＝

0.1--mol·L1·min1

t1

B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2(g)转化率增大，H2的体积分数不变

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2(g)都为0.5mol，达到平衡时n(HI)＝

0.2 mol D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应

第Ⅱ卷（选择题 共58分）

8．（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）E原子核外电子排布式是。