（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为

（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为

（4）D单质比化合物DA的熔点“高”或“低”），理由是

（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合

物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式

9．（16分）学习小组设计了如下图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质： （1）通入氯气后，A中的现象是C装置

中发生反应的离子方程式为：。 （2）通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一

部分SO32氧化成SO42。设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl和SO42的存在。

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实验步骤2的目的是：。

（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl2的物质的量。实验如下：

① 配制250 mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250 mL容量瓶中，并准确配制成250 mL溶液。

确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是

② 滴定：准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20 mol/L KMnO4溶液装入，滴

定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4溶液V mL。 （反应方程式： Fe2+＋MnO4＋H+ — Fe3+＋Mn2+＋H2O，未配平） ③ 计算：C瓶中剩余FeCl2的物质的量，n(FeCl2)＝mol。

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