元素周期律课时作业
时间：2025-04-20
元素周期律化学作业
1.下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化
C.随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化
2.下列叙述中，错误的是（ ）
A.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
B.RbOH、KOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱
C.Ca、Mg、Na的还原性依次减弱
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强
3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）
A．C．N、O、F B．K、Mg、C、S
C．F、Cl、Br、I D．Li、Na、K、Rb
4．下列递变规律不正确的是 （ ）
A.Na+Mg2+Al3+还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C．C、N、O原子序数依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高
5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是 （ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
6.下列粒子半径之比小于1的是( )
A.r(Na+)/r(Na) B.r(Cl-)/r(Cl) C.r(Na)/r(Mg) D.r(Ca)/r(Mg)
7．有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是
A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>bC．c＞a＞d＞b
8．元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大 D．b＞a＞d＞c
C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化
9．现在含有元素硒(Se) 的保健品已经开始进入市场， 已知它与氧元素同族， 与 K 同周期， 关于硒的说法中不正确的是
A．原子序数为 34 B．最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4
C．Br 的非金属性比Se强 D．气态氢化物的还原性比硫化氢气体弱
10．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是( )
A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－12
11、运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是
A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸 C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定
13.(选做)元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是( )
A.同周期元素中X的金属性最强 B.原子半径X>Y,离子半径X+>Z2-
C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高
D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
14.(选做)(2013·杭州高一检测)铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第6周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质推断不正确的是( )
A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子
C.氢氧化铊是两性氢氧化物D.Tl3+的氧化性比Al3+弱
15.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层 电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等， D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A____________，B__________，C____________，D____________。它们的原子半径由大到小的顺序是______________________。
(2)试写出4种元素的离子结构示意图它们离子的半径由大到小的顺序____________________________
(3)C，D最高价氧化物对应水化物的化学式分别________________，比较它们碱性的强弱_______________
16.用“＞”或“＜”回答下列问题：
（1）酸性：H2SiO3 _____ H3PO4
（2）碱性：Ca（OH）2 ______ Mg（OH）2，
（3）气态氢化物稳定性： H2S _______ HCl,H2O _______ H2S，
（4）还原性： H2S _______ HCl
（5）酸性：H2SO4 ______ H2SO3，。
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的酸性越_______ 。 ②元素的金属性越强，其对应最高价氧化物水化物的碱性越_______ 。 ③元素_______性越强，其对应气态氢化物的稳定性越_______ 。 ④元素非金属性越强，其气态氢化物的还原性越_______ 。
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，成酸元素价态越高，其酸性也越_______。
班级______姓名_______分数________批改日期2015.03.19
【解析】（1）可根据非金属性强弱判断对应酸的酸性强弱；（2）金属性强弱顺序为：Ca＞Mg＞Al，所以碱性强弱顺序为：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；（3）非金属性：O＞S、Cl＞S，所以氢化物稳定性：H2O＞H2S、HCl＞H2S；（4）还原性H2O＜H2S，H2S＞HCl；
（5）酸性：H2SO4＞H2SO3，HClO4＞HClO；
答案：（1）＞ ＜ （2）＞ ＞ （3）＞ ＜（4）＜ ＞
（5）＞ ＞ ①强 ②强
③非金属 强 ④弱 ⑤强
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