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细节决定成败 10 A B C D E

答案：C ；CuO ；CO 2；Cu ；CO

说明：熟悉各种物质之间的相互转化关系，根据物质的颜色、特征及反应条件推断物质。

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【本讲主要内容】

初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 酸、碱、盐的性质

名称 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸

化学式 HCl H 2SO 4 HNO 3

色态味 无色透明、有刺激性

气味液体（工业盐酸略带黄色） 无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 无色透明，有刺激性

气味液体

溶解性 易溶 易溶于水，强烈放热 易溶

沸点、 挥发性 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 高沸点，不易挥发 沸点低，易挥发（白

雾）敞口放置质量、

浓度均减小

吸水性 无 用作干燥剂，敞口放

置质量增加、浓度减小

无

脱水性 无 能使纸张、木材碳化 无

稳定性 稳定性酸，受热或见光难分解 稳定性酸，受热或见

光难分解 见光或受热易分解

强氧化性 与氢前金属反应，放

出氢气 能与许多金属发生反应，但不生成氢气

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称 稀盐酸HCl 稀硫酸H 2SO 4 稀硝酸HNO 3

相对分

子质量 36.5 98 63

电离方

程式 HCl ＝H ＋＋Cl － H 2SO 4＝2H ＋+SO 42-

HNO 3＝H ＋+NO 3－

与指示

剂作用 紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色

与金属反应 Zn+2HCl ＝ZnCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4（稀）＝ZnSO 4+H 2↑ 能发生反应，但不生

成H 2，生成H 2O

与金属

氧化物反应 Fe 2O 3+6HCl= 2FeCl 3+3H 2O Fe 2O 3+ 3H 2SO 4＝ Fe 2（SO 4）3+3H 2O ZnO+2HNO 3=

Zn （NO 3）2+H 2O

与碱 反应 Cu （OH ）2+2HCl= CuCl 2+2H 2O Cu （OH ）2+ H 2SO 4= CuSO 4+H 2O Mg （OH ）2+2HNO 3=

Mg （NO 3）2+H 2O

与盐反应 HCl+ AgNO 3= AgCl ↓（白色）+ HNO 3 BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓（白色）+2HCl Na 2CO 3+2HNO 3=

2NaNO 3+H 2O ＋CO 2↑

常用鉴AgNO 3溶液和稀BaCl 2或Ba （NO 3）2或能与碳酸盐反应生成