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【解析】两溶液的OH浓度分别为

－

Kw1.0 10 14mol2/L2

1.0mol/L 141

[H]1.0 10mol/L

Kw1.0 10 14mol2/L2

0.01mol/L 121

[H]1.0 10mol/L

混合液的OH的浓度为

－

1.0 1 0.01 11.01

0.01mol/L mol/L

22

1.0 10 14mol2/L2

[H] 2.0 10 14mol/L

1.01

mol/L2

【题６】下列物质只能在溶于水的条件下电离的是（AB） A.NH3·H2O B.H2SO4 C.CuO D.NaOH

【解析】电离的条件有两种：溶于水或熔化状态下，熔化条件下能电离的只有离子化合物，共价化合物只能在溶于水的条件下电离。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在水中电离。 【题７】下列说法中，正确的是（C）

A.导电能力强的电解质溶液一定是强电解质溶液 B.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 C.强电解质的水溶液不存在溶质分子 D.0.1 mol L

－１

NaOH溶液比0.01 mol L

－１

NaOH溶液导电性强，因此前者是强电解质，后者

是弱电解质

【解析】导电能力强只能说明溶液中自由移动的离子浓度较大，离子可能是强电解质提供的，也可能是浓度较大的弱电解质提供的，因此选项A不正确。选项B中没有说明溶液的浓度，很稀的强电解质溶液中，虽然电解质全部电离，但离子浓度却很小，溶液的导电能力就弱；相反，浓度较大的弱电解质溶液，虽然电解质部分电离，但电离出的离子浓度却可能比较大，溶液的导电能力也就较强。强电解质和弱电解质都是对电解质而言的，不是对电解质溶液而言的；另外，不能以溶液导电性的强弱来判断一种电解质是强电解质还是弱电解质，因此D不正确。

【题８】pH和体积都相等的醋酸和硫酸，分别跟足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积（B）

A.一样多 B.醋酸比硫酸多 C.硫酸比醋酸多 D.无法比较