教案 学习资料

第三课时

【题１】在25℃时，1mol LA.1×10

－１４

－１

的盐酸溶液中，水的Kw（单位：mol L

－１４

２－２

）为（A）

B.0 C.大于1×10 D.小于1×10

－１４

＋

【解析】在一定温度下，水的离子积Kw为常数，不随水溶液中［OH］和［H］的改变而改变，只要在常温下，任何稀水溶液的Kw均为1×10【题２】关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（C）

A.［H］很小的溶液一定呈碱性 B.pH＝７的溶液一定呈中性 C.［OH］＝［H］的溶液一定呈中性 D.不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性

【解析】溶液的酸碱性最本质的判断标准是［OH］和［H］的相对大小。如果［OH］＝［H］，溶液呈中性；如果［OH］<［H］，溶液呈酸性；如果［OH］>［H］，溶液呈碱性。［H］很小的溶液，［OH］也可能很小；pH＝７的溶液只有在常温下才是中性的；常温下，pH<８的溶液都不能使酚酞变红，可能为酸性、中性或弱碱性。 【题３】下列溶液中，肯定是酸性的是（D） A.含H的溶液 B.加酚酞显无色的溶液 C.pH<７的溶液 D. ［OH］<［H］的溶液

【解析】溶液的酸碱性判断方法虽然有多种，但用指示剂的判断是比较粗略的，它只能测出溶液的pH所在范围。溶液的pH与温度有关，用pH判断也不够准确。 【题４】下列说法中，正确的是（D） A.向纯水中加入少量盐酸，Kw将增大 B. 25℃时，水的离子积常数Kw为１×10C.100℃时，纯水的［H］＝10

＋

－７

－１４

－

＋

＋

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

＋

－

－

＋

＋

－１４

－

mol L

２－２

。

mol L

２－２

mol L

－１

D.100℃时，pH＝７的溶液呈碱性

【解析】25℃时，水的离子积常数Kw为１×10

－１４

mol L

２－２

，其值与溶液的浓度无关。由

＋

于水的电离是吸热过程，温度升高，有利于水的电离，使得Kw增大，则在100℃时，［H］的值在大于10

－７

mol L

－１

呈中性，则100℃时，pH＝７的溶液呈碱性。

＋

－１４

【题５】两种浓度不同的NaOH溶液，［H］分别为１×10

－１

mol L

－１

和１×10

－１２

mol L

，将这两种溶液等体积混合后（不考虑体积效应），所得溶液的［H］约为（D）

－１４

＋

A.0.5×(10C.2.0×10

＋10

－１２

) mol L

－１

B.5×(10

－１５

＋10

－１１

)mol L

－１

－１２

mol L

－１

D. 2.0×10

－１４

mol L

－１