21．将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液

的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ） A. a=b=100 mL B. a=b=1000 mL C. a＜b D. a＞b 22．99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+

)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。

A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11

mol/L

23．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②c(H+

)之比为（ ）

A. 10 B. 50 C. 5×103 D. 104

24

+-

25．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”

或“无影响”）

⑴ 读数：滴定前俯视或滴定后仰视； （ ） ⑵ 未用标准液润洗滴定管； （ ） ⑶ 用待测液润洗锥形瓶； （ ） ⑷ 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失； （ ） ⑸ 不小心将标准液滴在锥形瓶的外面； （ ） ⑹ 指示剂用量过多。 （ ） ⑺ 锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ） ⑻ 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）

26．(1)将pH＝10和pH＝12的NaOH溶液以1∶1的体积比混合，则混合后所得溶液的pH约为

(2)0.2 mol·L－

1 NaHSO4和0.1 mol·L－

1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于

(3)用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合后，使pH＝10，则两溶液的体积比为。

27．温度t ℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋

)＝10－

a mol·L－

1，c(OH－

)＝10－

b mol·L－

1，

已知a＋b＝12，请回答下列问题：

(1)该温度下水的离子积常数KW＝ 。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为 NaOH溶液中由水电离出的c(OH－

)为 。

(3)给该NaOH溶液加热，pH (填“变大”，“变小”或“不变”)。 28．(1)某温度时，测得0.01 mol·L

－1

的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数

KW＝ 。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝ 。（写出计算过程）

29．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻

璃棒蘸取试样进行检测。

(1)该学生的操作是 (填“正确的”或“不正确的”)，其理由是 。 (2)请分析上述操作是否一定有误差？说明理由。

。 (3)若用此法分别测定c(H＋

)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是 原因是 。 30．水的电离可表示为2H2O

H3O+ + OH- 。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，

写出该电离方程式 ； 又知乙醇的离子积常数为KS = 1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的 ， 与pH相当的是 ，其值是 。 31．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学

生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：

_______。 （2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO- + H+ 的电离平衡。

（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）