水的电离和溶液的酸碱性参考答案

1．D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7．A 8．D

9．BC c＋－13－

水(H)=1.0×10 mol·L1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。 10．AD

11．B 因为pH－－－－－－

1=9，所以c1(OH)=105 mol·L1；因为pH2=10，所以c2(OH)=104 mol·L1

根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2

由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则V1c(NH3 H2O)＞10，即V＞10V。 V2

2c121(NH3 H2O)12．A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na＋

)＋c(H＋

)=c(OH－

)＋c(Cl－

)

由于c(Na＋)=c(Cl－) 所以：c(OH－)=c(H＋

)

即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)：10－a mol·L－1×V mL=10b－14 mol·L－

1×10V mL 解得：a＋b=13。 13．D 14．D 15．【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。

设加入的强酸的体积为1升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01摩尔，由：H++OH-=H2O，知：0.1×x – 0.01 = (1+x)×0.001，得x = 1/9。

【答案】D 16．D

17．[解析]本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH<5.0。 [答案] B、C。

18．[解析]纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于10-7mol·L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1，0.5mol·L-1的盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=2×10-14mol·L-1，0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol·L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3·H2O电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为③⑤④②①。 [答案]B

19．[解析]围绕水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a<7时，c(H+)=1.0×10-amol·L-1>1.0×10-7mol·L-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH可能为a或14-a；a>7时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH可能为a或14-a。 [答案]AD 20．【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的

氢离子和氢氧根离子始终一样多。所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。

稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/L c(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L 【答案】D

21．【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的H+

离子的物质的量不会

增加。溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+

)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电

解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+

离子的物质

的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到n(H+

)的增加和溶液体积V增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸

的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+

)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。【答案】C

22．把101mL的Ba(OH)2分差成99mL和2mL，其中99mLBa(OH)2溶液和99mL盐酸溶液恰好完全反应，这样就相当于将2mL0.05mol/L的Ba(OH)2加水稀释至200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]，故应选D。[答案]D

23. 多加1滴H2SO4，则酸过量，相当于将这1滴硫酸由0.05mL稀释至100mL。少加1滴H2SO4，相当NaOH溶液过量2滴，即将这部分NaOH溶液稀释至100mL。现计算如下： ①多加1滴硫酸时，c(H+)=

0.05 0.01 2

100

=10-5(mol/L)，

②少加1滴硫酸时，c(OH-

)0.05 0.01 2-5+

K10 14

W100=10(mol/L)，c(H)=c(OH )

10 5

=10-9(mol/L)，故二者比值为104。 【答案】D

24．【分析】温度不变时，无论溶液是酸性、中性还是碱性，溶液中的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积都相同。常温下，此值为10-14。

在任何溶液中，水电离产生的氢离子浓度和水电离产生的氢氧根离子浓度始终相同，即为1:1。

【答案】

25．【分析】本题主要考查学生的实验操作规范及误差分析能力。

（1）滴定前俯视或滴定后仰视会导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（2）未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。（3）用待测液润洗锥形瓶，会使标准液用去更多，造成滴定结果偏高。（4）气泡不排除，结束后往往气泡会消失，所用标准液读数增大，造成测定结果偏高。（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面，导致标准液读数偏大，造成滴定结果偏高。（6）指示剂本身就是一种弱电解质，指示剂用量过多会导致标准液耗去偏多，造成测定结果偏高。（7）无影响。（8）偏小。