上海高三化学的知识

（2）晶体熔、沸点高低的比较

一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。

① 离子晶体：离子晶体的晶格能越大，则离子键越强，晶体熔、沸点越高。 晶格能比较：阴、阳离子所带电荷越多，半径越小，则晶格能越大。 例如：MgO＞NaCl（Mg2+半径小，所带电荷多）。

FeO＞NaCl（Fe2+与Cl–电子层数相同，O2–与Na+电子层数相同，但FeO中离子所带电荷数多）

② 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：F2＜Cl2＜Br2＜I2。

此外，当分子形成分子间氢键时，分子晶体的熔、沸点升高。 ．．．．．

例如：NH3、H2O、HF的熔、沸点均比同主族下一周期的氢化物来的高。

③ 原子晶体：原子半径越小，键长越短，键能越大，键越牢固，晶体的熔、沸点越高。

例如：金刚石＞二氧化硅＞金刚砂＞晶体硅。

④ 金属晶体：金属离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，晶体的熔、沸点越高。

例如：Na＜Mg＜Al。 （3）晶体化学式的确定

① 分子结构：分子结构中每一个微粒均属于该分子，按结构中的微粒数书写的式子即为其化学式。

② 晶体结构

分摊法：按晶体结构中各微粒对结构单元的贡献计算出的微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。

紧邻法：按晶体结构中各微粒周围与之距离最近且相等的另一微粒数目的最简整数比书写的式子即为其化学式。 （4）金属晶体

① 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关。 ② 金属晶体的堆积方式

六方堆积（Mg、Zn等）：配位数为12；面心立方堆积（Al、Cu等）：配位数为12； 体心立方堆积（Na、K等）：配位数为8。 4．配合物

Na3AlF6：存在离子键（Na+与AlF63–间）、配位键（Al3+与F–间）。

Ag(NH3)2OH：存在离子键（Ag(NH3)2+与OH–间）、配位键（Ag+与NH3间）。 六、化学与环境

1．臭氧空洞

（1）污染物：CF2Cl2、NOx等

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（2）机理：CF2Cl2在高空紫外线作用下产生氯原子，作O3分解的催化剂。NOx直接作O3分解的催化剂。

（3）危害：紫外辐射增强使患呼吸系统传染病的人增加；受到过多的紫外线照射还会增加皮肤癌和白内障的发病率；强烈的紫外辐射促使皮肤老化；使城市内的烟雾加剧，使橡胶、塑料等有机材料加速老化，使油漆褪色等。

2．酸雨（pH小于5.6）

（1）污染物：氮氧化物、硫氧化物。

（2）酸雨的危害：可以侵入肺的深部组织，引起肺水肿等疾病而使人致死；引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动植物的生长；破坏土壤、植被、森林；腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料；渗入地下，使水中铝、铜、锌、镉的含量比中性地下水中高很多倍。

（3）酸雨的治理 ① 钙基固硫：S＋O2

宝）。

② 尾气处理

a．氨水吸收法：2NH3＋SO2＋H2O

(NH4)2SO3＋H2SO4

b．石灰乳吸收法：SO2＋Ca(OH)2

2CaSO3＋O2＋4H2O

2NaHSO3

3．温室效应

（1）污染物：CO2、CH4(为CO2的20倍左右)等。

（2）危害：全球变暖使大气、海洋环流规律变化，加剧“厄而尔尼诺”现象的危害；全球变暖还使极地冰川溶化，海平面上升；引发风暴潮、盐水倒灌。

4．白色污染

污染物：一次性塑料餐具、塑料袋。 5．光化学烟雾

（1）污染物：氮氧化物、碳氢化合物。

（2）机理：在氮氧化物作用下，空气中O2转变成O3，可将碳氢化合物氧化成酰类物质。光化学烟雾的主要成分为含氮氧化物、O3、酰类物质等。

6．赤潮和水华

赤潮是海洋水体富营养化的结果。富营养化指的是当湖泊、海洋等水中的N、P等植．．．．

物营养物的浓度超过一定数值时引起的海洋等生态系统的一种恶性循环。

若富营养化发生在内河或湖泊中，则称为水华。 7．居室污染气体：HCHO。

(NH4)2SO3

SO2↑＋H2O＋(NH4)2SO4（作化肥） CaSO3＋H2O

2CaSO4·2H2O（石膏，变废为宝）

2NaHSO3

Na2SO3＋SO2↑＋H2O（Na2SO3可循环使用）

SO2、SO2＋CaO

CaSO3、2CaSO3＋O2

2CaSO4（变废为

c．饱和Na2SO3溶液吸收法：Na2SO3＋SO2＋H2O