高考化学重点知识点记忆(3)

上海高三化学的知识

③ 与Ar电子层结构相同的微粒： S2–＞Cl–＞K+＞Ca2+ ③电子数和核电荷数都不同的微粒

同主族：无论是金属还是非金属，无论是原子半径还是离子半径从上到下递增。 同周期：原子半径从左到右递减。

同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开。同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径。

例如：Na+＜Cl–；第三周期，原子半径最小的是Cl，离子半径最小的是Al3+ （3）元素周期结构

周期

7个横 7个元素

周期

第1、2、3周期

元素种类分别为 ：2、8、8

18、18、32 ：第4、5、6周期元素种类分别为

：元素种类为若排满，32

完 全周期第7周期7个主族

ⅠA ～ ⅦAⅠB ～ ⅦB

个 16个族（

7个 副族

纵列1个 第Ⅷ族第8、9、10个1个 0族

为 稀 有气体第18纵列，

（4）位、构、性间关系

位 置

原子序数＝质子数＝核电荷数周期序数＝电子层 数主族序数＝最 外 层 电子数

同化学性质同

近化学性质近同周期递变性同主族相 似性递变性

结构

正价（除O、F外 ）主族最 外 层 电子数＝最 高

负 价绝对值＝8主族数

元素的化学性质最 外 层 电子数、原子半径决定

性质

5．化学平衡

（1）化学反应速率：aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)

反应任一时刻：v(A)正∶v(B)正∶v(C)正∶v(D)正＝a∶b∶c∶d

v(A)逆∶v(B)逆∶v(C)逆∶v(D)逆＝a∶b∶c∶d

平衡时：v(A)正＝v(A)逆，v(B)正＝v(B)逆，v(C)正＝v(C)逆，v(D)正＝v(D)逆

（2）外界条件对化学反应速率的影响

① 固体物质的浓度可以视作常数，故其反应速率与固体的用量无关。 ② 一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍。 ③ 压强只影响气体反应的速率。

④ 充入“惰性气体”：恒温、恒容：不影响反应速率；

恒温、恒压：反应速率减小。