上海高三化学的知识

① 与键的极性有关；② 与分子的空间构型有关。

（4）相似相溶原理：极性相似，相互溶解，极性相差越大，则溶解度越小。 如：水为强极性分子，强极性的HX、NH3等易溶于水；

有机物均为弱极性或非极性分子，有机物间可相互溶解。 （5）共价键的类型：电子对是否偏移：极性键和非极性键。 （6）分子间作用力及氢键——物理性质 ① 分子间作用力——范德华力

对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。 例如：沸点 F2＜Cl2＜Br2＜I2。 ② 氢键

a．形成氢键的因素：含N、O、F，且含有与N、O、F直接相连的H。

b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。

3．晶体结构与性质——物理性质 （1）晶体类型及其性质