氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。
　　还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
　　酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。
　　水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)
　　三十、化学计算
　　（一）有关化学式的计算
　　 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
　　 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
　　3．根据相对密度求式量：M=MˊD。
　　 4．混合物的平均分子量：
　　5．相对原子质量
　　原子的相对原子质量=
　　A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数
　　元素近似相对原子质量：
　　(二) 溶液计算
　　1、
　　2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。
　　3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)
　　4、溶质的质量分数。
　　①
　　②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）
　　③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混
　　④稀释：m1a1%=m2a2%
　　5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH—
　　Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH
　　Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时）
　　
　　
　　 ×M ×NA
　　 质 量 物质的量 微 粒
　　 m ÷M n ÷NA N
　　?
　　 × ÷
　　 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol
　　
　　
　　 气体的体积
　　 （标准状况下）
　　
　　
　　6、图中的公式：1． 2． 3． 4．
　　]
　　三十一、阿伏加德罗定律
　　1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。
　　2．推论
　　（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
　　（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
　　
　　注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。
　　（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇
等。
　　（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
　　（4）要用到22.4L·mol