强，其元素的金属性也愈强；
　　3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；
　　4、常温下与酸反应剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；
　　6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
　　十五、比较非金属性强弱的依据
　　1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；
　　 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
　　2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；
　　3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
　　4、与氢气化合的条件；
　　5、与盐溶液之间的置换反应；
　　6、其他，例：2Cu＋SCu2S Cu＋Cl2CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。
　　十六、“10电子”、“18电子”的微粒小结
　　1．“10电子”的微粒：
　　分子离子
　　一核10电子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+
　　二核10电子的HFOH?、
　　三核10电子的H2ONH2?
　　四核10电子的NH3H3O+
　　五核10电子的CH4NH4+
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
　　2．“18电子”的微粒
　　分子离子
　　一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?
　　二核18电子的F2、HClHS?
　　三核18电子的H2S
　　四核18电子的PH3、H2O2
　　五核18电子的SiH4、CH3F
　　六核18电子的N2H4、CH3OH
　　注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。
　　十七、微粒半径的比较：
　　1．判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。
　　 核电荷数： 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。
　　最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。
　　2．具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.
　　2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs
　　3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--
　　4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+
　　5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+
　　十八、各种“水”汇集
　　1．纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg； 水晶SiO2。
　　2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：
NH4+、OH￣、H+)
　　 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)
　　 苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)
　　 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 卤水(