Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O

C、用氨水与少量的二氧化硫反应：

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D、硝酸铁溶液中加过量氨水：

Fe3++3 NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

15．已知某可逆反应：mA(g)+

nB(g) pC(g) △H 在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t，温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的

百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正确

的是（ ）。

A、T1<T2，p1>p2，m+n>p，△H>0

B、T1>T2，p1<p2，m+n>p，△H>0

C、T1>T2，p1<p2，m+n<p，△H<0

D、T1>T2，p1>p2，m+n>p，△H<0 不同条件的平衡关系

16．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（ D ）

A.C(s)+1O2(g)=CO(g) △H= -393.5 kJ/mol 2

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol

D.1C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) △H= -1 400 kJ/mol 2

17．用石墨作电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+ 的物质的量浓度为( )

A.1 mol·L1 B.2 mol·L1 C.3 mol·L1 D.4 mol·L1 －－－－

18．在一恒容的密闭容器中，的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法不正确的是（ ）

A．A的平衡浓度一定比原来平衡时大 B．B的平衡浓度一定比原来平衡时小

C．C的百分含量可能比原来平衡时大 D．A的转化率一定比原来平衡时大

19．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A

( g)+B(g)

2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法,其中正确的是（ ）

－－A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L1·s1

B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L1·s1 －－

C.2 s时物质A的转化率为70％

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

解析：V（C）=0.6 mol.L/2 s=0.3 mol·L1·s1再根据反应中的速率之比等于各物质的系数之比可得 －－

V（A）=0.3 mol·L1·s1 V（B）=0.15 mol·L1·s1 －－－－

20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质

化的曲线如图，下列表述中正确的是：(

A． 反应的化学方程式为：2M) 物质的量/mol642

t1t2的量随反应时间变MN3N B． t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C． t3时，正反应速率大于逆反应速率

D． t1时，N的浓度是M浓度的2倍

三、填空题（本题包括3小题，共17分）

21．（3分）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。

22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；