25. (1)①末搅拌 ②末冷却即转移 ③末用玻璃棒引流 ④末用胶头滴管加水定容 ⑤末振荡、摇匀

(2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)碱式滴定管，锥形瓶 甲基橙 黄色 橙色 (4)80%

(5)A、B、C、D、E

五、26.（1）0.04mol·L-1 (2)0.025mol·L-1

27.(1)A池：2Cl- - 2e- == Cl2↑B池：4OH––4e– == 2H2O + O2↑，VCl2== 224mL VO2== 112mL

(2) A池：pH=13 B池：pH=1

化学反应原理综合测试题解析

1.解析：此题考查的是在串联电解过程中每个电极上通过电子的物质的量是相同的，即电子守恒，根据三种金属离子的反应式：K++e-=K；Mg2++2e-=Mg；Al3++3e-=Al。当等量的电子通过时产生的三种金属的物质的量之比为：6:3:2，故选D

2.解析：本题是一个过量计算题，10gH2是过去时量的，应按氧气的物质的量计算

解得x=2.4mol,则1mol氢气在氧气中燃烧放出的热量为714.5KJ/2.4mol=285.8KJ，故选D

3．解析：本题是一个考查平衡常数基本概念的题目，平衡常数K是一个只随温度而变化的量，当温度一定时浓度和压强无关；从

误的；应选C 可以看出，K是产物与反应物的浓度之比，故D是错

4．解析：A电解质的强弱和键的极性强弱没有必然联系，只有在水溶液中或熔融状态下完全电离的化合物才是强电解质；B电解质溶液的导塌能力取决于溶液中的自由移动离子浓度大小和电解质的强弱没有必然联系，但同浓度的强电解质溶液的导电能力比弱电解的要强；C NaCl溶液电离成钠离子和氯离子并不需用电流；D氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中的离子不能自由移动。故选A

5．解析：当由水电离出的c(H+)＝ 1×10-13 mol·L-1时，溶液可以呈现酸性，也可以呈现碱性，故A中Fe2+C 中的NH4+D中的Mg2+在碱性条件下均不能大量存在，故选B

6．解析：A相当于电解HCl；B中是Fe-2e-= Fe2+,Ag并没有参加反应；D中没有发生反应；C中阳极反应是：Ag- e-=Ag+，阴极反应是：2H++2 e-=H2 ，同时生成的Ag++Cl-=AgCl↓故选C

7．解析：反应是是不是自发是化学反应的趋向，和外界条件没有必然的联系，主要看两个重要判据，熵判据和焓判据。从题中给出的信息来看△H＞0，ΔS＞0，是一个非自发进行的反应，故应选C。