8．解析：根据反应的速率之比等于参加反应的物质的系数之比，则用SO3表示的反应速率为

－－0.8mol·L1·s1，则时间为0.5s ，选C

9．解析：根据，该反应的平衡常数可表示为，又知该反应是一放热反应，当温度升高时平衡向左移动，[NH3]减小，[N2]和[H2]升高，故当温度升高时K降低。

10.解析：在反应2HI(g) 2(g)＋I2(g)； △H＞0中，从开始到t1HI的浓度是逐渐变小的，从t1—t2这个过程中HI的浓度是不变的，t2时加热升温并保温，平衡向右移动，故HI的浓度又减少，从整个的趋势来看应选D。

11。解析：因为是是培养硫酸铜晶体的培养皿，溶液应是饱和的，当加入无水硫酸铜时，

CuSO4+x H2OCuSO4·xH2O ,使得溶液中的水减少，导致溶液中的溶质和水以晶体的形式再析出，所以所得的溶液仍是饱和溶液，而溶液的质量减少，即：溶液中Cu2+数目减少；溶液中Cu2+浓度减小。所以选B

12．解析：本题考查的是原电池、电解池和电镀池的基本原理，A．铜锌原电池中铜是正极是正确的，因为锌比铜活泼，不活泼的金属作正极B．用电解法精炼铜时粗铜作阴极这句话是错的，粗铜作是阳极，C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极，这句话是正确的，在电镀时铜作阳极，发生以下反应Cu-2e-=Cu2+,使得电镀液中有足量的铜离子D．电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极，这句话是错误的，因为电解溶液时不能用金属作阳极。所以本题选AC

13。解析：CuSO4水解方程式为：CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4,如要抑制其水解，可加入稀硫

Cu(OH)2↓+Na2SO4；而水酸使平衡向左移动。加NaOH溶液会发生如下反应CuSO4+3NaOH

解反应是吸热反应，加热会促进水解。故应选B

14。解析：离子程式的正误判断主要从以下几个方面⑴ 看离子反应是否符合客观事实。⑵ 看物质是否可拆。⑶ 看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。⑷ 看是否漏掉离子反应。本题中A通入的CO2是过量的，故应生成Ca（HCO3）2面不是CaCO3 B电荷不守恒；C是正确的，当二氧化硫过量时，应生成HSO3-；D中当氨水过量时生成的就是Fe(OH)3沉淀。故应选CD

15．解析：从图中可以看出T1和P2时首先达到平衡，所以T1>T2，p1<p2，当温度升高时百分含量（B%）降低，所以该反应是一个吸热反应，即△H>0，当压强增大时，百分含量（B%）减少，故m+n>p，所以答案为B

16．解析：本题要理解燃烧热的概念，燃烧热是指在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。A中CO不是稳定氧化物；B中△H应为负值，同时要求H2O必须是液态；而