2016年鲁科版高三化学一轮复习《导与练》第2讲

时间：2025-04-03

第2讲

铝

金属材料

复合材料

考纲导向 1.了解铝、铜及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解合金的概念及其重要应用。

热点导学 1.“铝三角”转化及Al(OH)3沉淀的图像分析。 2.铜及其化合物间的转化关系。 3.合金的应用。

基础梳理课堂演练

考点突破

基础梳理

抓主干

固双基

知识梳理

一、铝及其化合物的性质 1.铝 (1)自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富,仅次于O、Si。自然界中的铝全部以化合态存在。 (2)物理性质银白色,有金属光泽的固体,有良好的延展性、导电性和传热性等,密度较小 ,质地柔软。

(3)化学性质

(4)铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。

2.铝的氧化物和氢氧化物 (1)氧化铝 ①物理性质通常为白色固体,不溶于水,有很高的熔点。 ②化学性质——两性氧化物

(2)氢氧化铝 ①物理性质白色胶状不溶于水的物质。

②化学性质——两性氢氧化物

③制备向铝盐中加入 NH3·H2O,离子方程式为Al3 3NH 3 H 2 O 。 Al OH 3 3NH 4

【想一想】既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有哪些? 答案:既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有:①金属单质:Al;②两性氧化物:Al2O3;③两性氢氧化物:Al(OH)3;④弱酸的酸式盐:NaHCO3,NaHSO3等; ⑤弱酸的铵盐:(NH4)2CO3,CH3COONH4,(NH4)2S等。

二、铜及其化合物的性质 1.Cu (1)物理性质: 紫红色,不能被磁铁吸引。 (2)化学性质:

2.氧化铜 (1)物理性质:不溶于水的黑色固体。 2Cu2O+O2↑ (2)化学性质:4CuO3.CuSO4·5H2O (1)CuSO4·5H2O 为蓝色晶体,俗称蓝矾或胆矾,受热易分解为白色粉末 CuSO4 和水。即 CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O。 (2)无水CuSO4遇水变蓝色(生成CuSO4· 5H2O),可作为水的检验试剂。

【练一练】在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质 ①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3,铜粉溶解的是( D A.只有①或② B.只有②或④ C.只有①或②或③ D.上述四种物质中任意一种 )

三、金属和材料 1.合金 (1)概念:一种金属与其他一种或几种金属或非金属形成的具有金属特性的物质。 (2)特性 ①熔点较各成分的熔点低。

②合金比各成分金属具有更好的硬度、强度以及物理、化学和机械加工性能等。 2.金属材料 (1)黑色金属材料包括铁、锰、铬以及它们的合金,如钢铁。

(2)有色金属材料除黑色金属以外的其他金属材料及其合金,重要的有色金属有:镁、铝、金、银、铜、钛等。 3.复合材料 (1)概念:将两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型

材料。(2)组成 ①基体:在复合材料中起黏结作用。 ②增强体:在复合材料中起骨架作用。

(3)分类合成树脂基复合材

料 ①按基体金属基复合材料陶瓷基复合材料颗粒增强复合材料 ②按增强体形状夹层增强复合材料纤维增强复合材料

(4)性能:既保持或发展了原来材料的长处,又能弥补原材料的不足。

【断一断】 (1)合金中不可能含有非金属元素。( (2)合金中的金属元素以化合态形式存在。( (3)合金属于纯净物。( ) ) (4)铝合金的熔点比纯铝的高。( )

)

(5)根据金属单质的颜色,将其分成黑色金属和有色金属。( (6)将不同性质的材料经简单混合便成复合材料。( )

)

(7)钢筋混凝土的增强体是钢筋。(答案:(1)× (2)× (3)× (4)×

)(5)× (6)× (7)√

自主整理1.两种两性物质 Al2O3、Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱。 2.六种物质颜色 (1)Cu紫红色;(2)CuO黑色;(3)Cu(OH)2蓝色;(4)CuSO4白色;(5)CuSO4· 5H2O蓝色;(6)Cu2(OH)2CO3绿色。3.十个重要反应 + 3+ 2Al+6H 2Al +3H2↑ 2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑ 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 + Al2O3+6H 2Al3++3H2O Al2O3+2OH-+3H2O 2[Al(OH)4]Al(OH)3+OH[Al(OH)4]Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O 3+ Al +3OH Al(OH)3↓ 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

4.两种性质比较 (1)合金熔点比成分金属低; (2)合金的硬度比成分金属大。

考点突破考点一 “铝三角”转化关系及应用典例引领

解疑难

提知能

判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”): (1)(2014 年江苏化学)氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂。( ) (2)(2014 年新课标全国理综Ⅱ改编)铝与 Fe2O3 发生铝热反应,反应后固体质量增重。( (3)(2014 年山东理综)无色溶液中可能大量存在 Al 、N H 4 、Cl 、S 。(3+ 2-

)

(4)(2014 年北京理综改编)Al 片溶于 NaOH 溶液中,产生气体:2Al+2OH-+6H2O 2[Al(OH)4]-+3H2↑。 ( ) (5)(2013 年重庆理综改编)向 Na[Al(OH)4]溶液中滴加 NaHCO3 溶液,有沉淀和气体生成。( ) (6)(2014 年北京理综改编)如图所示,①中盛 AlCl3 溶液,②浓氨水,则①中有白色沉淀生成。 (7)(2011 年江苏化学)向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2:2[Al(OH)4]-+CO2 2Al(OH)3↓+C O 3 +2H2O。(2

)

答案:(1)√ (2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)√

(7)×

归纳总结1.“铝三角”转化关系

2.“铝三角”的应用 (1)制取 Al(OH)3 途径一:Al3+

Al(OH)3,一般不宜用强碱。-

途径二:[Al(OH)4]3+

Al(OH)3,一般不宜用强酸。-